第二章化学反应速率与化学平衡单元同步训练题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步训练题 一、单选题 1．下列反应的离子方程式书写错误的是 A．向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色： B．将溶液加入到石灰乳中得到氢氧化镁： C．泡沬灭火器的反应原理： D．在溶液中加入过量的溶液： 2．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。    下列说法正确的是 A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B．b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4) C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9 D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 3．向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。     下列说法错误的是 A．曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线 B．的溶度积常数 C．反应的平衡常数K的值为 D．时，溶液中 4．已知：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn(NO3)2+3H2O。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LH2O中含σ键数为0.2NA B．0.1mol•L-1HNO3溶液中离子总数大于0.2NA C．若反应中消耗6.5gZn，则该反应转移的电子数为0.2NA D．常温下，1LpH=5的NH4NO3溶液中含有的H+数目为10-5NA 5．根据下列实验操作和现象能推出相应结论或目的的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应 B 向溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入几滴的溶液，有黑色沉淀生成 证明的溶解度大于的溶解度 C 向溶液中滴加饱和溶液，有红褐色物质产生 制备胶体 D 向溶液中通入气体，产生黑色沉淀 氢硫酸为强酸 A．A B．B C．C D．D 6．二元弱酸H2A溶液中各组分百分含量δ随pH的变化如图所示。难溶盐MA的溶度积ksp(MA)=4.0×10-8，M2+离子不水解。已知≈3.2，下列说法错误的是    A．H2A的二级电离常数Ka2的数量级为10-5 B．C点的pH为2.75 C．反应H2A(aq)+M2+(aq)MA(s)+2H+(aq)的平衡常数K≈80 D．向MA的饱和溶液中加酸调节至中性，则一定存在：2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-) 7．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是 A．醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗 B．某温度下，等浓度的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液中水电离出的H+浓度较大 C．50 mL 的醋酸溶液恰好中和5 mL 的NaOH溶液 D．某温度下，等浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液的pH较大 8．25℃时，用0.2的NaOH溶液滴定50mL 0.1 溶液，溶液中和与pH的关系如图所示，已知，下列说法正确的是    A．曲线Ⅱ表示与pH的关系 B．的数量级为 C．滴入25mL NaOH溶液时，溶液呈碱性，存在关系 D．滴入50mL NaOH溶液时，溶液的pH约为8.26 9．下列由实验操作、现象得到的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向5mL 0.1 溶液中先加入2mL 0.4 NaOH溶液，再加入1mL 0.1 溶液 溶液中先出现蓝色沉淀，后出现黑色沉淀 B 向某溶液中滴入少量氯化钡溶液 产生白色沉淀 溶液中可能含有 C 将盛有气体的密闭容器压缩体积 气体颜色先变深后变浅 平衡向消耗气体的方向移动 D 将适量氯水滴入石蕊溶液中 石蕊溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 A．A B．B C．C D．D 10．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是 A．0.1的盐酸中：、、、 B．能与Al反应产生氢气的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．酸性高锰酸钾溶液中：、、、 二、多选题 11．室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L溶液的pH，pH约为10 2 用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L溶液的pH，pH约为4 3 向0.1 mol·L溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去 4 向0.1 mol·L溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀 下列有关说法正确的是 A．实验1可得0.1 mol·L溶液中： B．实验2可得0.1 mol·L溶液中： C．实验3说明溶液具有漂白性 D．实验4中发生反应的离子方程式为： 三、非选择题 12．醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题： (1)下列哪些措施能够使醋酸