第二章《化学反应的方向、限度与速率》练习题2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》练习题 一、单选题 1．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋3D（g）。2 min末该反应达到平衡，生成1.2mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是 A．x＝1 B．B的转化率为40% C．2 min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)－1 D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 2．下列描述能用勒夏特列原理解释的是 A．晶体溶于浓盐酸配制溶液 B．溶液中加入少量粉末后产生气泡速率变快 C．、、HI平衡混合气体加压后颜色加深 D．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应 3．下列说法正确的是 ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应； ②普通分子有时也能发生有效碰撞； ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数； ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多； ⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大； ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A．①②⑤ B．③④⑥ C．③④⑤ D．②③④ 4．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：(a>0)。然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是 A．重新达到平衡后，密闭容器中氨气的体积分数减小 B．两次平衡时的CO2的浓度相等 C．若2v正(NH3)=v逆(CO2)，则该反应达到平衡状态 D．混合气体密度不变时说明新的平衡达到了 5．一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s )+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应的反应速率的表示，正确的是(　　) ①在2min内，用C表示的反应速率是0.1mol•L﹣1•min﹣1 ②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变 ③2分钟内，D的物质的量增加0.2 mol ④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1 A．①② B．③ C．① D．②④ 6．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、灰)Sn(s、白) △H＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是 A．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．灰锡和白锡的相互转化互为可逆反应 7．已知反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应到达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法中正确的是 　　 A．由图甲推断，A点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1 B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为800 C．到达平衡后，升高温度，则反应速率变化图象可以用图乙表示 D．压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2的转化率与温度的关系如图丙所示，则T2>T1 8．血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：①Hb+O2=Hb(O2)K1；②Hb+CO=Hb(CO)K2，下列说法错误的是 A．高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高 B．人体吸入CO会造成缺氧，说明K2>K1 C．CO中毒时，需立即切断CO源，使K2变小 D．CO中毒时，可将病人移入高压氧舱 9．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随温度升高而下降，随压强增大而增大的是 A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)　ΔH<0 B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH>0 C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g)　ΔH>0 D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)　ΔH<0 10．将等物质的量的X和Y投入某密闭容器中发生反应：，达平衡后，改变某一条件，引起的变化正确的是 条件改变 引发变化 A 加入合适催化剂 活化分子百分数增大 B 缩小容器体积 X的浓度不变 C 加入Y 平衡正向移动 D 升高温度 X的转化率增大 A．A B．B C．C D．D 11．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，若在恒温、恒容的容器中发生反应，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A．相同时间内，生成amolN2的同时，消耗2amolNH3 B．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等 C．容器内的压强不再变化 D．容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)