第六章化学反应速率和化学平衡 单元测试 2022-2023学年下学期高一化学沪教版（2020）必修第二册

第六章 化学反应速率和化学平衡 强化基础 一、单选题 1．高粱酿酒过程中部分操作如图所示。下列说法错误的是 “蒸粮”时加热 “拌曲”前摊晾 “堆酵”时升温 “馏酒”时控温 A．“蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率 B．““拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用 C．“堆酵”时升温是因为吸收环境中的热量 D．“馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏” 2．一定温度下，一容积可变的密闭容器中发生反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1，下列说法正确的是 A．若起始时A、B的物质的量之比为1：3，则2 min末A、B的转化率相等 B．用A表示的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1 C．2 min末的反应速率v(C)=0.2 mol·L-1·min-1 D．混合气体的压强不变可以表明该反应达到了平衡状态 3．已知X(g)+3Y (g)2W(g)+M(g)为放热反应。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g)与3 mol Y(g)，下列说法正确的是 A．充分反应后，生成2 mol W和1 mol M B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2 C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 4．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验内容 实验结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀HNO3溶液中，加入KSCN溶液，显红色 Fe(NO3)2已经氧化变质 B 用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH，pH(NaCl)＜pH(NaF) 结合H+能力：Cl-＜F- C 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI和FeCl3反应有一定限度 D 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 5．在体积为的恒容密闭容器中发生反应，图1表示时容器中、、物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是 A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率 B．由图2可知反应，正反应吸热且 C．若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入和，此时 D．时，向空容器中充入和，达到平衡时的体积分数小于0.5 6．下列实验方案不能达到预期目的的是 A．向淀粉KI溶液中滴加过量FeCl3溶液后变蓝，说明该反应为可逆反应 B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸液体至红褐色，停止加热可得Fe(OH)3胶体 C．用品红溶液鉴别SO2和CO2 D．结晶时快速蒸发，得到较小的晶体颗粒 7．一定条件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、当生成2mol SO3放热197kJ、将3molSO2和lmolO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。当达到平衡状态时，下列说法中正确的是 A．生成SO3的物质的量等于2mol B．反应放出的热量等于197kJ C．SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2 D．生成SO3的体积分数不再变化 8．一定温度下，在定容密闭容器中发生反应：。下列能证明反应达到化学平衡状态的是 A．体系压强不再变化 B．的浓度不再变化 C．容器内气体总质量不再变化 D．生成的与消耗的物质的量比为1∶1 9．冬季燃煤排放的大量活性溴化合物BrCl能通过光解释放溴自由基和氯自由基，从而影响大气中自由基(OH、HO2)的浓度，其循环原理如图所示。下列说法不正确的是 A．NO2的排放会造成酸雨 B．向原煤中添加石灰石有利于实现“碳达峰、碳中和” C．通过上述循环，大气中OH自由基的浓度升高 D．BrCl的排放会造成臭氧含量减小 10．化学反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)， 其反应过程和能量能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的ΔH=(E1-E2 )kJ/mol B．曲线I表示的反应速率比曲线II快 C．该反应的逆反应的活化能为E1 D．反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量 11．过二硫酸盐在工业上用途广泛，用作强氧化剂等。用过二硫酸盐(含Fe3+)去除溶液中I-的反应原理：(aq)+2I-(aq)=2(aq)+I2(aq)。该反应的分步机理如下，反应进程中的能量变化如图所示。 步骤①：2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq) Ea1 步骤②：(aq)+2Fe2+(aq)=2(aq)+2Fe3+(aq) Ea2 下列关于该反应的