2023年中考化学二轮专题练习综合应用题

2023年中考化学二轮专题练习---综合应用题 1．(一)如图是实验宝制取氧气实验装置图、请回答下列问题： (1)写出图中有标号仪器的名称：①_______； (2)可使用A、D装置制取氧气，化学方程式为_______； (3)可用浓氨水和生石灰来快速制取氨气，且氨气是极易溶于水的气体，则应选择的制取装置为_______(填序号，A-E)：若用装置F来收集氨气，氨气从_______进入(填“a”或“b”) (二)在CO2复习课上，老师设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取CO2，又可用于探究CO2性质。 说明：1 装置Ⅰ中盛放的药品是石灰石和稀盐酸。 2 装置Ⅲ中①④为紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。 (4)实验时，打开K1关闭K2用来制备CO2.检验CO2气体收集满的方法是_______； (5)实验时，关闭K1打开K2可用于探究CO2的性质。实验时Ⅲ中出现的现象是_______；该实验说明CO2具有的性质是_______。 (6)将100g质量分数为30%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为_______g。 (三)已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和CO2，现利用图1的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2。 注：已知CO还原Fe2O3是分步完成的，过程中生成Fe3O4和FeO。 图1中的仪器甲是一种加热仪器。 (7)图1装置中的现象有_______。 (8)利用图2显示的相关信息，回答如下问题： ①图中x=_______g。(已知Fe2O3的相对分子质量为160) ②试据图计算并推断出B点固体的化学式是_______。 2．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）如图所示，三个实验均和水有关。 ①请指出实验 A 中过滤操作的两处错误：_____________、____________。 ②实验 B 能说明 CO2 可溶于水，并写出发生反应的化学方程式为_____。 ③实验 C，滴加水后能看到 U 形管中_____（填“左边”或“右边”）液面升高。 （2）下面是利用海水提取粗盐的过程。 下列分析正确的是（填序号）_____。 A海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 （3）农业上常用溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。 ①室温下氯化钠的溶解度约为 36g。上述选种用的氯化钠溶液是_____（填“饱和”或 “不饱和”）溶液。 ②若用溶质质量分数为 24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制 300g 溶质质量分数为 16%的氯 化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为_____。 （4）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题： ①下列说法一定正确的是______________。 A甲的溶解度比乙的溶解度大 Bt1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等 C常温下，乙易溶于水 D从 t2℃降至 t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出 ②甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓 缩，___________，然后过滤。 3．碱式碳酸镁是白色粉末，不溶于水，可用于镁盐制备、制药工业等，其组成一般以xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O 表示。某化学兴趣小组同学在老师带领下参观了碱式碳酸镁的生产流程，并设计实验确定碱式碳酸镁的组成。 Ⅰ 碱式碳酸镁的制备 （1）操作③的名称是__________。 （2）上述流程中NH3被循环使用，流程中生成NH3的化学方程式为：①CaO+H2O═Ca(OH)2；②_______。 （3）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可向最后的洗出液中滴加_______（填字母），观察现象判断。 A．盐酸和氯化钡的混合液      B．硝酸和硝酸银的混合液   C．碳酸钠溶液     D．稀盐酸 （4）实验室可用复盐 MgCO3• (NH4)2CO3•H2O 作原料制备碱式碳酸镁。取一定量原料放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如下图所示），加入一定量蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度达40℃时滴加卤水并继续滴入氨水，一段时间后通过系列实验操作得到碱式碳酸镁产品。实验中搅拌的目的是_________，水浴加热的优点是    ________    。 Ⅱ 测定碱式碳酸镁的组成 【查阅资料】 ①MgCO3MgO+CO2↑。② Mg(OH)2MgO+H2O。 【实验设计】 ⑸ C中的物质是_________（填名称）。实验过程中，当关闭K后，加热B装置，判断碱式碳酸镁完全分解的方法是：当观察到C中_______