第02课 热化学方程式 燃烧热-2023年新高二化学暑假自主学习课程导航（人教版2019选择性必修1）

第02课 热化学方程式 燃烧热 [学习目标] 学习目标 素养目标 1．认识热化学方程式，了解热化学方程式表示的意义。 2．理解热化学方程式书写规则，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。 3．认识燃烧热，结合不同物质的燃烧热数值，讨论选择燃料的依据。 通过从宏微角度认识热化学方程式表示的意义，书写热化学方程式的规则。培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科的学科素养。 通过运用化学计量单位定量分析化学变化及其伴随发生的能量转化，培养学生“变化观念与平衡思想”学科素养。 1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。 2．了解燃烧热的定义、热化学方程式的书写。 [学习过程] 知识点一 热化学方程式 教材学习 仔细阅读教材，思考下列问题： 1．_________________________________的化学方程式，叫做热化学方程式。 2．书写热化学方程式应注意以下几点 (1)需注明反应时的___________和___________，因为反应时的___________和___________不同，ΔH也不同，但中学所用的ΔH的数据，一般都是___________和___________时的数据，因此可不特别注明。 (2)需注明反应物和生成物的___________，因为物质的___________不同时，它们所具有的___________也均不同。 (3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是___________，也可以是___________，书写热化学方程式时，ΔH必须与化学方程式一一对应。 问题:依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol N2(g)与适量H2(g)反应，生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量。 (2)1 molCu(s)与适量O2(g)反应，生成CuO(s)，放出157 kJ热量。 知识精讲 1．概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 2．特点 (1)指明了反应时的温度和压强，若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明ΔH的数值、符号和单位。 (3)所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的聚集状态。常用s、l、g分别表示固体、液体和气体，溶液中用aq表示。 (4)化学计量数只表示物质的量，因此可以为分数。 3．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，表示在25 ℃和101 kPa下， 2 mol气态H2与1 mol气态O2反应生成2 mol液态H2O时，放出571.6 kJ的热量。 4．书写 注意： ①注意注明必要的测定条件：焓变与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须在ΔH后指明反应的温度和压强(25 ℃、101 kPa时，可不注明)。 ②注意标明物质的聚集状态：方程式中每种物质的化学式后面用括号注明该物质的聚集状态(g、l、s)，不用标“↑”或“↓”，水溶液用aq表示。 ③注意明确化学计量数的含义：化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示分子个数或原子个数，因此热化学方程式中化学计量数也可以是分数。 ④注意ΔH的单位及符号：ΔH的单位是kJ/mol或kJ·mol－1，ΔH只能写在化学方程式的右边，表示正向反应的焓变。ΔH<0表示为放热反应；ΔH>0则表示为吸热反应。 ⑤注意同一反应中化学计量数与ΔH数值的对应关系：化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则ΔH的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变。 ⑥在书写同素异形体相互转化的热化学方程式时，由于其可能用同一化学式表示(如金刚石与石墨都用C表示)，除了注明聚集状态外，还要注明名称。 ⑦对于可逆反应的ΔH，表示完全反应时的热量变化。例如：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，表示在25 ℃和101 kPa下，1 mol气态 N2与3 mol气态 H2完全反应生成2 mol气态NH3时，放出92.4 kJ的热量。 【方法技巧】 判断热化学方程式的“五审法” 典题例析 【例1】热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示(　　) A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ热量 C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ热量 D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量 【例2】已知1 g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时，放出16.7 kJ的热量，则该反应的热