第01课 反应热 焓变-2023年新高二化学暑假自主学习课程导航（人教版2019选择性必修1）

第01课 反应热 焓变 [学习目标] 学习目标 素养目标 1．能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。 2．结合真实情境中的应用实例，能从多角度认识放热反应和吸热反应。认识化学反应中能量变化在生活、生产中的应用。 3．能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。 能从宏观和微观相结合的视角分析化学反应中的能量变化。培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。 知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化。培养学生“变化观念与平衡思想”的学科素养。 通过建立节约资源、保护环境的可持续发展意识。从自身做起，形成简约适度、绿色低碳的生活方式。培养学生“科学态度与社会责任”的学科素养。 1．知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。 2．了解反应热与焓变的含义，了解化学能与热能的相互转化，等压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。 3．了解中和热的定义。 [学习过程] 知识点一 反应热及其测定 教材学习 仔细阅读教材，思考下列问题： 1．认识体系与环境(以研究盐酸与NaOH溶液的反应为例) 2．反应热 (1)含义：在____________条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的____________，称为化学反应的热效应，简称反应热。 (2)测定方法：通过____________直接测定。 注意：反应热概念中的“等温条件下”是指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。 3．中和反应反应热的测定 (1)实验装置 (2)实验测量数据 ①反应物温度(t1)的测量 用一个量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t1。 ②反应后体系温度(t2)的测量 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。并准确读取混合溶液的____________，并记录为t2。 ③重复上述步骤①至步骤②两次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。 ④实验数据处理 盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 g·cm－3，反应后生成的溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是____________，中和热为________________。 问题:　(1)装置中的玻璃搅拌器能否用金属(不与酸、碱反应)质搅拌器代替？为什么？ (2)实验中为何使用0.55 mol·L－1 NaOH溶液与0.50 mol·L－1盐酸反应，而不是选用0.50 mol·L－1 NaOH溶液？ (3)能否用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？ 知识精讲 中和反应反应热的测定 1．中和反应热的测定亩的 原理和实验用品 (1)实验目的 测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。 (2)实验原理 根据中和热的概念，通过简单实验测量一定量的强酸、强碱溶液在反应前后的温度变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。 (3)实验用品 大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、玻璃搅拌器、0.50 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。 实验装置如图所示。 2．中和反应热的测定实验步骤 3．为了提高测定的准确度，可以采取的措施 (1)上述实验中硫酸和氢氧化钠溶液的体积相同，为了保证硫酸充分反应，所以NaOH溶液的浓度略大于硫酸浓度。 (2)硫酸和氢氧化钠溶液的浓度要小，若使用浓溶液，混合时会放出热量，放热增多。 (3)测定液体体积应准确无误，否则后面计算会引入误差，反应前和反应后温度计读数要准确，实验速度要快，减少热量的损失。 (4)实验测定温度时应该用同一支温度计，以减少实验系统误差；测定酸溶液温度后温度计要用水清洗干净，擦干后再测定碱溶液温度，否则温度计上附着的酸会中和碱而放热，导致测得的碱溶液起始温度偏高。 [典题例析] 【例1】下列有关中和热的测定实验的说法正确的是(　　) A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的ΔH偏大 B．强酸与强碱反应生成的水越多，该反应的中和热越大 C．强酸与强碱反应生成1 mol水的ΔH都约为－57.3 kJ·mol－1 D．中和热测定实验中，读取混合溶液不再变化的温度，记为终止温度 [练2]　50 mL 0.50 mol/L的盐酸与5