5.1 硫及其化合物 同步练习题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

5.1 硫及其化合物 同步练习题 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．pH＜5.6降水通常称为酸雨；CO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞” B．总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等 C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 D．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为他们大部分是由小分子通过聚合反应制得的 2．在反应器中充入二氧化硫V1L和硫化氢V2L(标况)，充分反应后测知所得氧化产物比还原产物多3.2g，以下推断错误的是 A．若V1≥2.24，则V2=4.48 B．V1+V2≥6.72 C．若V1=2.24，则V2≥4.48 D．V1>2.24，V2>4.48 3．下列离子检验操作、结论均合理的是 A．用溶液检验时，先加入适量稀盐酸以排除干扰 B．某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含 C．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有 D．某无色溶液中滴加足量盐酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有 4．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2与O3的混合气体中含有4NA个电子 B．由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NA C．1molCu和2mol热浓硫酸反应，生成的SO2分子数目为NA D．常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA 5．对于实验I~IV的实验现象预测及解释正确的是 A．实验I：右侧试管中出现淡黄色浑浊，说明具有还原性 B．实验II：试管中先出现白色胶状物质后溶解，说明具有两性 C．实验III：静置一段时间，小试管内有晶体析出，说明浓硫酸有脱水性 D．实验IV：溶液不变浑浊，品红溶液褪色，说明不与反应但能漂白品红 6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 B．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂 C．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂 D．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料 7．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是 A．CO2、SO2 B．NH3、CO2 C．SO2、H2O2 D．SO2、Cl2 8．下列反应中，改变反应物浓度或用量，不会改变反应产物的是（ ） A．硫化氢在氧气中燃烧 B．铁在硫蒸气中燃烧 C．二氧化硫通入石灰水中 D．硫酸中加入铁粉 9．下列有关SO2的叙述不正确的是（ ） A．SO2可以用作漂白剂 B．SO2的水溶液显酸性 C．SO2是一种大气污染物 D．SO2是无色无味的气体 10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．硫酸钡难溶于盐酸，可用作检查肠胃的内服药剂 B．具有氧化性，可用于漂白纸浆 C．硫磺为淡黄色固体，可用作制硫磺皂 D．易溶于水，可用于净水 二、填空题 11．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题： 注：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，就是碳元素的一种氢化物。 (1)X的化学式为___________。 (2)已知是一种酸性氧化物，请写出与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 (3)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是___________(填序号)。 a、 b、 c、 d、 (4)将X与Y混合，可生成硫单质。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 12．燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。 Ⅰ.(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中最适合用作该法吸收剂的是___________ (填字母)。 a．石灰乳b．CaCl2溶液c．溶液 (2)某工厂利用含SO2的烟气处理含的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以形式存在，具体流程如下： ①用SO2处理含铬废水时，利用了SO2的___________性。 ②吸收塔中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．石灰—石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰—石膏法的吸收反应为。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为。其流程如图： 烧碱法的吸收反应为。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图： 已知： 试剂 NaOH 价格(元/kg) 0.36 2.9 吸收SO2的成本(元/mol) 0.027 0.232 (3)石灰—石膏法和烧碱法相比，石灰—石膏法的优点是___________，缺点是___________。 (4)某学习小组在石灰—石膏法和烧碱法的基础上，设计了一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，