第1章第三节氧化还原反应同步练习-2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三节 氧化还原反应-同步练习-2023-2024学年人教版-必修第一册 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示： 下列说法正确的是 A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2 B．NO2能和NaOH反应，因此是酸性氧化物 C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 D．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O 2．工业上制取的化学反应(未配平)：，下列说法正确的是 A．在反应中被还原 B．在反应中失去电子 C．在反应中作氧化剂 D．氧化剂在反应中得到电子 3．氢化钙可用作生氢剂，原理如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 4．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解 5．铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为(未配平)，若配平方程式后，的化学计量数应该是 A．2 B．4 C．6 D．8 6．双氧水(H2O2)是一种重要的绿色氧化剂，在双氧水中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色KMnO4溶液迅速褪为无色，同时产生气泡，其反应离子方程式为：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，下列说法正确的是 A．O2在该反应中是还原产物 B．H2O2在任何化学反应中都只作氧化剂 C．该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2∶5 D．当有2个KMnO4完全反应生成Mn2＋时，转移电子数为5个 7．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：Fe(OH)3＋Cl2＋KOHK2FeO4＋KCl＋H2O。对于该反应，下列说法正确的是 A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低 C．Fe(OH)3发生还原反应 D．Cl2是的化学计量数是3 8．反应中，作还原剂的是 A． B． C． D． 9．下列气体中既有氧化性又有还原性的是 A．O2 B．SO2 C．CO2 D．SO3 10．反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是 A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2 11．和的混合气体，通入、、的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是 A．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜 B．过程Ⅱ反应的离子方程式为 C．氧化性强弱的顺序为 D．转化过程中参加循环反应的离子只有、 12．在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是 A．H2S＋2HNO3=S↓＋2NO2↑＋2H2O B．CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O C．3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O D．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O 13．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种集氧化、絮凝、杀菌、吸附、助凝、除臭为一体的新型高效多功能水处理剂工业上可以用下列四种方法制备高铁酸钠(方程式未配平)： ①Fe2O3+Na2O2→Na2FeO4+Na2O ②FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑ ③Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O ④Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O 下列说法正确的是 A．反应①和②中Na2O2均只作氧化剂 B．Na2FeO4的氧化性强于NaClO、Na2O2、Cl2 C．反应③中氧化产物和还原产物的个数比为3：1 D．反应④离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O 14．铁(Fe)和钴(Co)都是第Ⅷ族元素，已知Co(OH)3难溶于水，有关化合物能发生如下反应： ①Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2O ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ③Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O 下列有关推断正确的是 A．氧化性：Co2O3 ＞ Fe3+ ＞ Cl2 B．还原性：Fe2+ ＞ I－ ＞ Cl－ C．向HI溶液中投入Co(OH)3的离子方程式为：Co(OH)3 + 3H+ = Co3+ + 3H2O D．Co2(SO4)3溶液与FeSO4溶液混合的离子方程式为：Co3+ + Fe2+ = Fe3+ + Co2+ 15．即将“5G”网络的普及将