第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》单元测试卷 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．某激发态硼原子的电子排布图： B．原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱 C．在第三能层中自旋状态相同的电子最多有4个 D．在元素周期表中，非金属元素都在p区 2．具有良好半导体性能。晶体与晶体的结构相似，如图给出了晶胞中的和位于晶胞体心的(中的键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他已省略)。下列有关该晶体的说法错误的是 A．一个晶胞中的数目为2 B．的配位数为6 C．该晶体中存在非极性键 D．晶胞中其他均位于棱心 3．Al原子核外电子的空间运动状态有 A．5种 B．7种 C．9种 D．13种 4．下列说法正确的是（    ） A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D．各能层含有的原子轨道数为n2（n为能层序数） 5．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语不正确的是 A．二氧化硅的结构式：O=Si=O B．二氧化碳的电子式： C．过氧化钠的电子式： D．Mg2+的结构示意图： 6．一种由四种短周期主族元素组成的化合物(结构如图所示)可用作化肥和木材、纸张、织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻。下列有关说法正确的是 A．该化合物中Z的化合价为+6价 B．X与W只能形成共价化合物 C．W与Y形成的常见分子中存在非极性分子 D．第二电离能：I2(X+)<I2(Y+) 7．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol羟基所含的电子的数目为 B．在含2mol Si−O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4 C．光照条件下和充分反应，当消耗1mol 时，形成的σ键的数目为2 D．1mol环戊二烯()中含有σ键的数目是5，π键的数目为2 8．下列过程只需要破坏共价键的是 A．NaCl溶于水 B．碘升华 C．熔融 D．晶体硅熔化 9．用图示的方法能够直观形象地将化学知识进行呈现。下列图示正确的是 A．镁原子最外层电子的电子云图： B． 的结构式 C．溴乙烷的空间填充模型： D．的VSEPR模型 10．下列各组晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ①和TNT  ②石墨和生铁  ③和  ④金刚砂和BN  ⑤和⑥和HCHO A．①②③ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①③⑤ 11．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A．2−甲基−1−丁烯的键线式： B．基态铜原子的价电子排布式：3d9 4s2 C．基态氧原子的轨道表示式： D．铜氨配离子的结构式： 12．下列说法正确的是 A．p能级能量一定比s能级的能量高 B．原子的核外电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱 C．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D．2p和3p轨道的形状均为哑铃形 13．若将N的电子排布式写成1s2s22px22py1)，它违背了 A．能量守恒原理 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特规则 14．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液与过量氨水反应： B．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板： C．用纯碱溶液转化水垢中的： D．水玻璃中加入过量稀： 15．已知：。以试管a中蓝色溶液作参照，对试管b中溶液依次进行如下操作： ①微热，溶液变为黄绿色     ②滴加氨水至过量，蓝色沉淀增多，后又逐渐消失变为深蓝色溶液     ③继续加入8mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁。 下列说法正确的是 A．由步骤①可推知该反应的 B．步骤③试管b中析出了深蓝色晶体 C．1mol 含有的σ键数目为 D．整个反应过程中的物质只有、中含有配位键 二、填空题 16．SiO2为何是原子晶体，原因是___________。 17．Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据如表所示： 元素 Mn Fe 电离能(kJ/mol) I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 (1)Mn元素原子的电子排布式为___________。比较两元素的I2、I3可知：气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是___________。 (2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是___________。 (3)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为___________。 18．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 （1）与氯元素同