第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》单元测试卷 一、单选题 1．下列有关化学用语表示正确的是 A．CCl4的比例模型 B．次氯酸的结构式：H－Cl－O C．羟基的电子式： D．Fe2+的外围电子排布图： 2．下列说法不正确的是 A．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C-C键的键能的2倍 B．两个原子间形成共价键时，最多有一个键 C．在气体单质中，一定有C=C，可能有π键 D．C-O键的极性比N-O键的极性大 3．下列属于基态Na原子的电子排布式的是 A．1s22s22p6 B．1s22s22p53s2 C．1s22s22p33p1 D．1s22s22p63s1 4．下列化合物分子中既含σ键又含π键的是 A． B． C． D． 5．下列分子或离子与SO互为等电子体的是 A．PCl5 B．NH C．NF3 D．CCl4 6．下列叙述中，正确的是 A．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p区元素 D．基态C原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理 7．下列说法中正确的是 A．能层就是电子层 B．不同能层，s能级能量相同 C．s能级的能量一定比p能级的低 D．高能层的所有能级能量都比低能层能级能量高 8．下列化学用语表示错误的是 A．CS2 的空间填充模型 B．N2H4的电子式 C．二氧化硅的分子式为SiO2 D．Cu的价电子排布式为3d104s1 9．下列选项中的两种元素易形成离子键的是 A．和 B．和 C．和 D．和 10．下列各项叙述中，错误的是 A．原子的量子力学模型是根据量子力学理论和原子光谱建构的原子模型 B．单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述 C．基态原子中，内层各能级中电子的能量一定低于各外层能级的电子 D．基态原子中处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态一定不同 11．下列分子所含原子中，既有杂化又有杂化的是 A． B． C． D． 12．下列化学用语表示正确的是 A．的分子模型示意图：   B．杂化轨道模型：   C．H2O2的电子式：   D．硅原子最外层电子的电子排布图：   13．下列说法不正确的是 A．根据共价键的键能可以估算化学反应的热效应 B．氧原子的电子排布图： 最外层违背了泡利原理 C．碳原子发生sp3杂化后，2s、2p能级的所有原子轨道能量完全相同 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是8 14．有关雷酸( )和氰酸(H—O—C≡N)的说法错误的是 A．两者互为同分异构体 B．元素电负性：O>N>C C．物质中所含元素第一电离能：N>O>C D．两种分子中的所有原子均在同一直线上 15．下列物质中，σ键数目与Π键数目之比为1﹕1的是（） A．N2 B．CS2 C．HCHO D．H2O2 二、填空题 16．量子力学告诉我们：ns能级各有_______个轨道，np能级各有_______个轨道，nd能级各有_______个轨道，nf能级各有_______个轨道。 17．(1)乙二胺()是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是______、______。 (2)元素与N同族。预测的氢化物分子的空间结构为______。 (3)中，电负性最高的元素是______；P的______杂化轨道与O的轨道形成______键。 (4)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为______。 18．(1)蓝矾的结构如图所示： 的空间结构是___________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；基态O原子的价层电子排布图为___________。 (2)气态分子的空间结构为___________；将纯液态冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态中S原子的杂化轨道类型是___________。 (3)已知为V形，中心氯原子周围有四个价层电子对。的中心氯原子的杂化轨道类型为___________。 (4)二氧化钛是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米催化的一个实例如图所示。 化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为___________，化合物乙中采取杂化的原子对应元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。 三、实验题 19．肼(N2H4) 是一种重要的工业产品，实验室用NH3与Cl2合成肼(N2H4) 并探究肼的性质。实验装置如图所示： 相关物质的性质如下： 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 N2H4 无色液体 1.4 113 与水混溶、强还原性 N2H6SO4 无色晶体 254 / 微溶于冷水，易溶于热水 回答下列问题： (1)装置A