第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 一、单选题 1．下列实验操作能达到预期实验目的的是 选项 目的 操作 A 比较S与Cl元素非金属性强弱 测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pH B 制取硅酸胶体 向饱和硅酸钠溶液中加入浓盐酸 C 检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 取少量溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 D 除去Na2CO3溶液中的NaHCO3 向溶液中通入足量CO2 A．A B．B C．C D．D 2．下列实验合理的是 A．利用甲实验装置可以得出非金属性Cl＞C＞Si B．利用装置乙可以制取和收集NO2气体 C．利用装置丙制取和收集少量的氨气 D．图丁可以完成喷泉实验 3．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A．碳和浓硫酸反应可生成 B．实验室用氯化铵分解制氨气 C．Al可溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠 D．高温下碳可还原生成硅 4．下列化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．ClO2具有氧化性，可用于水体消毒 B．HF显弱酸性，故可用于雕刻玻璃 C．纳米Fe3O4颗粒呈黑色，可用作磁性材料 D．MnO2具有氧化性，可用于加快H2O2分解 5．下列表述正确的数目为 ①浓硝酸通常保存在细口的棕色试剂瓶中 ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法 ③锌与稀硝酸反应可以得到氢气 ④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋ ⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性 ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH=5.6 ⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好 ⑧S与非金属单质反应时，S均作还原剂 ⑨浓硫酸具有强氧化性，但不可作H2S气体的干燥剂 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 6．下列反应的离子方程式错误的是 A．NO2与水反应：3NO2+H2O=NO+2H++2 B．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-= C．少量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O D．硫酸铝溶液与足量氨水反应：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3 7．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为( ) A．mol·L－1 B． mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1 8．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．装置甲：检查装置的气密性 B．装置乙：演示喷泉实验 C．装置丙：用明矾晶体制备KAl(SO4)2 D．装置丁：制备NH3并测量其体积 9．下列说法不正确的是（ ） A．NaClO可作为漂白剂 B．NaHCO3是制做糕点馒头的膨松剂成分之一 C．液态NH3用作制冷剂 D．明矾（KAl(SO4)2·12H2O）作为消毒杀菌剂 10．某短周期元素的价类二维图如图所示，其中y是一种常见气体，a为酸式盐，e的相对分子质量比d大16.以下判断正确的有 ①a的水溶液一定显酸性 ②x既可能是强酸，也可能是强碱 ③y是O2 ④若d为酸性氧化物，则其具有漂白性 ⑤e与水反应一定能生成一种强酸 A．5个 B．4个 C．3个 D．2个 11．氢硫酸暴露在空气中常常会产生浑浊的现象，是因为（ ） A．挥发作用 B．被氧化成了单质硫 C．产生了硫化物沉淀 D．水蒸发了 12．实验室可用下列装置(夹持装置已略，无加热装置)制备少量。已知在溶液中易结块。下列说法不正确的是 A．装置A的蒸馏烧瓶中盛放的药品可能是亚硫酸钠 B．反应完成后，三颈烧瓶中液体需经过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥得到产品 C．装置C用于吸收未参与反应的 D．装置B中反应物的理论投料比为 13．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．Cl2通入Na2CO3溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AgNO3溶液中 D．SO2通入NaHS溶液中 14．北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是 A．硫化氢分子很稳定，受热难分解 B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构 C．氢硫酸长期露置在空气中会出现浑浊 D．硫化氢是电解质，电离方程式是 15．芯片是信息革命的核心技术和主要推动力，利用高温电炉冶炼得到