2023年中考化学二轮专题训练-流程题

2023年中考化学二轮专题训练-流程题 1．某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如下： (1) 物体A的成分有___________ ； (2) 步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式_________________________； (3) 步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是___________，若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为_____________________________。 2．通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有、以及泥沙等杂质。小明想将粗盐提纯，设计的实验操作流程如图所示。 根据以上信息回答： (1)海水晒盐是利用了______的原理，操作Ⅰ、Ⅱ的名称是______。 (2)写出加入过量溶液反应的化学方程式：______，此反应类型为______。“沉淀物”的主要成分是______填化学式。 (3)操作Ⅱ得到的溶液的pH______7（填“＞”、“=”或“＜”），加入稀盐酸的现象为______。 (4)蒸发过程中为防止食盐晶体飞溅，需要______。 (5)实验结束后称量获得的精盐，计算发现产率偏低，可能的原因是______填字母序号。 A．食盐没有全部溶解就过滤 B．蒸发时液滴飞溅 C．蒸发后得到的精盐很潮湿 D．蒸发皿内的精盐没有全部转移到称量纸上 3．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。 （1）B的化学式为 _____ ，操作a的名称是 _____ 。玻璃棒的作用 _____ （2）②的反应基本类型为 _____ ；反应①的化学方程式为 _____ ； （3）若试剂X为稀硫酸，写出反应③的化学方程式 _____ ； （4）已知：Cu+2H2SO4 （浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和 _____ 。 4．2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图： 已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。 (1)操作①的名称是______； (2)提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是______； (3)调节pH的主要目的是除去滤液中______（填金属离子符号）； (4)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：______。 5．东营北部渤海湾拥有丰富的海洋资源。 （1）食用海鱼、海虾等海鲜可为人体提供的营养素主要是______（填序号）。 A．糖类      B．蛋白质      C．维生素 （2）从海水中获取粗盐的方法是蒸发结晶，而不是降温结晶，理由是______。 （3）海水提取粗盐后剩余的母液叫苦卤，利用苦卤制取金属镁的主要流程如下： ①流程中，溶液A为______。该反应的化学方程式为______。 ②测定氯化镁溶pH：用玻璃棒蘸取氯化镁溶液滴在______上，然后在与______对照，得出氯化镁溶液的pH。 ③由熔融的无水氯化镁制取镁的化学反应方程式为______。 6．化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用，利用化学综合应用自然资源，以使人类生活得更加美好。目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等。煤的综合利用如图所示： 已知高炉内发生的主要化学反应如下： C+O2CO2 C+CO22CO 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （1）将煤隔绝空气加强热的过程是_____变化。 （2）粗氨水经提纯后可用作化肥，是因为含有植物所需的_____（填元素符号）。 （3）焦炭常作为炼铁工业的原料，请你分析焦炭在炼铁过程中的作用_____。 7．食盐是人类生存的必需品。 下表是氯化钠和硫酸钠的溶解度(g/100g水) 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 硫酸钠 4.5 9.6 20.2 40.8 48.5 (1)20℃时，用3.6克氯化钠配制氯化钠饱和溶液，需_______克水。一定温度下的氯化钠饱和溶液是指该条件下不能再溶解__________的溶液。 (2)海水晒盐。某海水中主要物质的含量见表，用下列方法得到氯化钠(微量杂质忽略不计)。 物质 每100g海水所含质量(g) 水 96.5 氯化钠 2.7 硫酸钠 0.7 …… …… I.把100克该海水晒干，得到盐是_________。(选填“纯净物”或“混合物”) II.写出加入X溶液发生反应的化学方程式________X的物质的 量是______摩尔(填选项)，恰好将硫酸钠除尽