第二章化学反应速率与化学平衡单元同步测试题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试题 一、单选题 1．恒压条件下，密闭容器中将CO2、H2按照体积比为1：3合成CH3OH，其中涉及的主要反应： Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1=-49kJ·moI-1 Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2=41kJ·moI-1 在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图 已知：CH3OH的选择性= 下列说法正确的是 A．保持恒温恒压下充入氮气，不影响CO的产率 B．合成甲醇的适宜工业条件是约230°C，催化剂选择CZ(Zr-1)T C．使用CZ(Zr-l)T，230°C以上，升高温度甲醇的产率降低，原因是催化剂的活性降低 D．使用CZT，230°C以上，升高温度甲醇的产率降低，是因为反应Ⅰ平衡逆向移动 2．一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述不正确的是 A．以丙烷为原料合成丙醇时，“溴化反应”相比“氯化反应”更有利于提高2-丙醇的含量 B．平衡时升高温度，体系中n(1-氯丙烷)：n(2-氯丙烷)的值增大 C． D．由图可知，不同化学环境的相同化学键键能可能不同 3．绝热、恒容的密闭容器中，发生可逆反应：  。下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．体系的压强不再改变 B．断裂2 mol H-S的同时，也断裂1 mol H-H C．体系的温度不再改变 D． 4．已知2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)的速率方程为v=k·cn(N2O)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下： t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 c(N2O)/mol·L-1 0.100 0.080 c1 0.040 0.020 c2 c3 0 下列说法正确的是 A．t=10min时，v(N2O)=2.0×10-3mol·L-1·min-1 B．速率方程中n=1，表格中c1>c2=c3 C．相同条件下，增加N2O的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率 D．保持其他条件不变，若起始浓度为0.020mol·L-1，当减至一半时共耗时70min 5．某反应由两步反应构成，反应能量曲线如下图，下列叙述正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定 C．A与C的能量差为E4 D．的反应，反应条件一定要加热 6．以乙炔和1，2—二氯乙烷为原料生产氯乙烯包括如下反应： 反应I： ClCH2CH2Cl(g) HCl(g)+ CH2=CHCl(g) ΔH1= +69.7 kJ/mol 反应II： HCCH(g) + HCl(g) CH2=CHCl(g) ΔH2=—98.8 kJ/mol 1.0×105Pa下，分别用如下表三种方式进行投料，不同温度下反应达到平衡时相关数据如图所示： 方式 气体投料 平衡时相关数据 甲 ClCH2CH2Cl ClCH2CH2Cl转化率 乙 n(HCCH)：n(HCl)=1:1 HCCH转化率 丙 n(ClCH2CH2C1)：n(HCCH)=1:1 CH2=CHCl产率 下列说法正确的是 A．曲线②表示平衡时ClCH2CH2Cl转化率随温度的变化 B．乙方式投料中若增大的比值，HCCH转化率将增大 C．按方式丙投料，其他条件不变，移去部分CH2=CHC1可能使CH2=CHCl的产率从X点的值升至Y点的值 D．在催化剂作用下按方式丙投料，反应达到平衡时CH2=CHCl的产率(图中Z点)低于X点的原因可能是催化剂活性降低 7．将amolX、Y混合气体(物质的量之比为1∶1)加入某容积可变的密闭容器中，发生反应：，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体X的物质的量浓度如表所示： 压强p/Pa 2×105 5×105 1×106 3×106 0.08 0.20 0.40 0.80 下列说法正确的是 A．保持一定温度，增大压强，平衡正向移动 B．当压强为3×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为 C．2×105Pa时X的平衡转化率大于5×105Pa时X的平衡转化率 D．当压强为2×105Pa时，若再向体系中加入bmolY，重新达到平衡时，体系中气体总物质的量为 8．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断正确的是 A．在0～6s内，C的化学反应速率约为0.133mol·L-1·s-1 B．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+2D C．6s后，反应停止 D．在0～4s内，3v(B)=4v(C