第三章水溶液中离子反应与平衡单元同步测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试卷 一、单选题 1．医院在进行外科手术时，常用稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知有如下性质：①晶体熔点较低；②熔融状态下不导电；③在水溶液中可发生微弱电离。下列关于的叙述不正确的是 A．晶体的硬度很小 B．因为有金属元素，因此属于离子化合物 C．属于盐，是电解质，且属于弱电解质 D．微粒内部存在共价键 2．“84消毒液”是一种常见的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠。下列说法错误的是 A．次氯酸钠溶液呈碱性：ClO-+H2OHClO+OH- B．次氯酸钠溶液中能同时大量存在：K+、NH、S2-、SO C．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O D．实验室制备次氯酸钠：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 3．二元弱酸H2A溶液中各组分百分含量δ随pH的变化如图所示。难溶盐MA的溶度积ksp(MA)=4.0×10-8，M2+离子不水解。已知≈3.2，下列说法错误的是    A．H2A的二级电离常数Ka2的数量级为10-5 B．C点的pH为2.75 C．反应H2A(aq)+M2+(aq)MA(s)+2H+(aq)的平衡常数K≈80 D．向MA的饱和溶液中加酸调节至中性，则一定存在：2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-) 4．下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 探究H+浓度对、相互转化的影响 向K2CrO4溶液中加入足量稀硫酸，观察溶液颜色变化 B 比较HNO2与CH3COOH电离出H+的能力强弱 同温下，分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH C 证明AgCl的溶解度大于Ag2S 向1mL 0.5mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴Na2S溶液产生黑色沉淀 D 探究水的电离过程是吸热的 分别用pH计测定常温和沸水的pH A．A B．B C．C D．D 5．现有常温下水电离出的c(H+)均为的4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中不正确的是 A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>② B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成的量③最大 C．②、③溶液等体积混合后，溶液显酸性 D．等体积的四种溶液导电能力相等 6．25℃时，用0.2的NaOH溶液滴定50mL 0.1 溶液，溶液中和与pH的关系如图所示，已知，下列说法正确的是    A．曲线Ⅱ表示与pH的关系 B．的数量级为 C．滴入25mL NaOH溶液时，溶液呈碱性，存在关系 D．滴入50mL NaOH溶液时，溶液的pH约为8.26 7．下列由实验操作、现象得到的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向5mL 0.1 溶液中先加入2mL 0.4 NaOH溶液，再加入1mL 0.1 溶液 溶液中先出现蓝色沉淀，后出现黑色沉淀 B 向某溶液中滴入少量氯化钡溶液 产生白色沉淀 溶液中可能含有 C 将盛有气体的密闭容器压缩体积 气体颜色先变深后变浅 平衡向消耗气体的方向移动 D 将适量氯水滴入石蕊溶液中 石蕊溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 A．A B．B C．C D．D 8．某研究小组为探究沉淀能否由一个溶度积较小的物质转化为溶度积较大的物质，设计了如图所示实验流程。 已知：该温度下，，，的溶解度为。忽略体积变化，下列说法正确的是 A．经过步骤①，溶液中 B．经过步骤②，溶液中 C．经过步骤②，约有60%的转化为 D．步骤②中，加入过量，步骤③中沉淀可完全溶解 9．常温下，三种物质的与的关系如图所示，已知：为阳离子浓度的负对数，为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是 A．常温下，溶度积： B．O点对应的不饱和溶液 C．常温时，的平衡常数 D．常温下，向等浓度的和的混合溶液中逐滴加入溶液，先析出沉淀 10．25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol∙L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是    A．P2所示溶液： B．t=0.5时， C．25℃时，的电离平衡常数为10-9.25 D．P3所示溶液： 11．常温下，向浓度均为的和混合溶液中加入固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与物质的量关系如图所示，测得a、b点溶液分别为3.0、4.3。 已知：① ②，下， 下列叙述正确的是    A．b点溶液中金属元素主要存在形式为和形式存在 B．曲线II代表 C．常温下， D．的平衡常数K为 12．常温下，有机酸中各种含R微粒占所有含R微粒的物质的量分数随的变化曲线