第三章水溶液中离子反应与平衡单元同步测试题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试题 一、单选题 1．常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示，下列错误的是 A．a点： B．b点： C．c点： D．d点： 2．25℃时，用2amol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2amol•L-1HF溶液，得到混合液中HF、F-的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．pH=3时，溶液中：c(Na+)＞c(F-) B．当c(F-)＞c(HF)时，一定有c(OH-)＞c(H＋) C．pH=3.45时，NaOH溶液与HF恰好完全反应 D．pH=4时溶液中：c(HF)+c(Na+)+c(H+)－c(OH-)＜2amol•L-1 3．下列有关实验室制取、收集并制备的实验原理和装置正确的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙收集 C．用装置丙吸收 D．用装置丁蒸干溶液获得 4．三氧化二锑又名锑白，为两性氧化物，可用作白色颜料和阻燃剂等。用含锑硫化矿(主要成分为Sb、Pb、Fe、Cu的硫化物和等)湿法制取的工艺流程如下： 已知： ①“滤液1”的主要阳离子是、、； ②“滤饼1”的成分是SbOCl。下列说法错误的是 A．滤渣1中含有 B．“水解”过程中发生的主要反应为 C．“中和”过程中发生的主要反应为 D．用NaOH溶液代替氨水有利于中间产物SbOCl进一步水解生成更多的 5．草酸是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随溶液pH的变化如图所示。下列说法中正确的是 A．图中b对应X为 B．草酸的电离平衡常数 C．Q点时， D．时， 6．已知常温下，HCOOH 的酸性强于 CH3COOH。现将 pH=3，体积均为 V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积 V，pH 随的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线 I 表示 CH3COOH 溶液的变化曲线 B．溶液中水的电离程度： b>c>d C．HCOOH 与 NaOH 反应的离子方程式为： D．a 点两种酸溶液分别与 NaOH 恰好完全中和后，CH3COOH 对应的溶液中 n( )大 7．时，重水的离子积为，也可用与一样的定义来规定其酸碱度：，下列叙述正确的是(均为条件下) A．重水和水两种液体，的电离度大于 B．时中浓度比中离子浓度小，故显碱性 C．重水溶液，其 D．向重水溶液中，加入重水溶液，反应后溶液的 8．下列实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论， A 相同温度下，分别测定浓度均为0.1 mol∙L−1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH 后者大于前者 水解常数： Kh(CH3COO－) <Kh(CO) B 将密封有红棕色NO2气体的圆底烧瓶浸入冰水中 气体颜色变浅 反应2NO2N2O4 △H>0 C 分别向0.1 mol∙L−1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液 醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡 酸性：硼酸＞醋酸＞碳酸 D 将0.1 mol∙L−1AgNO3溶液和0.05 mol∙L−1 NaCl溶液等体积混合，再向混合液中滴入0.05 mol∙L−1NaI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 9．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向浓度均为0.1mol∙L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 将丁烷裂解气通入到溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 裂解气中一定含有乙烯 C 镀锌铁钉和普通铁钉同时投入相同浓度的盐酸中，镀锌铁钉产生气泡更快 镀锌后的铁更易发生析氢腐蚀 D 用pH计测定相同温度下，相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaCN溶液，发现NaHCO3溶液的pH小于NaCN溶液的pH Ka1(H2CO3)＜Ka(HCN) A．A B．B C．C D．D 10．常温下，向二元弱碱联氨(N2H4)的水溶液中滴加盐酸，所得混合溶液中和与pOH的变化关系如图所示。 已知：①联氨在水中的电离方式类似NH3；②。下列说法错误的是 A．曲线①表示与pOH的关系 B．A点溶液中 C．常温下，的二级水解常数 D．常温下，N2H5Cl溶液的pH<7 11．下列实验操作和现象可得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将红热的木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了 B 室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 C 向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉−KI溶液 溶液