第一章化学反应的热效应单元同步测试题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元同步测试题 一、单选题 1．化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．断裂键和键能放出的能量 C．断裂键需要吸收ykJ的能量 D．的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 2．研究表明和在催化剂存在下可发生反应生成。已知部分反应的热化学方程式如下：          则的等于 A． B． C． D． 3．下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是 A．500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出的热量为，其热化学方程式为则 B．含的稀溶液与稀盐酸完全中和放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为     C．已知，则 D．已知，则氢气的燃烧热为571.6kJ· mol-1 4．已知热化学方程式：       则的焓变为___________kJ/mol A． B． C． D． 5．化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是 A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高 C．图I所示的装置能将化学能转变为电能放热 D．图Ⅱ所示的反应为放热反应 6．相关有机物分别与氢气发生加成反应生成环己烷()的能量变化如图所示： 下列推理不正确的是 A．，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 B．，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 C．，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D．，，说明苯分子具有特殊稳定性 7．下列说法正确的是 A．浓硫酸稀释属于放热反应 B．等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，后者放出的热量多 C．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，反应热均相同 D．已知C(s，石墨)= C(s，金刚石)       ΔH= + 1.5 kJ·mol-1 ，则石墨比金刚石稳定 8．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示： ①H2(g)+I2(?)2HI(g)    △H1=-9.48kJ•mol-1 ②H2(g)+I2(?)2HI(g)    △H2=+26.48kJ•mol-1 下列判断正确的是 A．①中的I2为固态，②中的I2为气态 B．1mol固态碘升华时将吸热17kJ C．①的产物比②的产物热稳定性更好 D．②中反应物总键能比生成物总键能大 9．工业上常利用和合成尿素，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是    A．为合成尿素反应的中间产物 B．利用和合成尿素是放热反应 C．反应I逆反应的活化能>反应Ⅱ正反应的活化能 D．的焓变 10．为实现“碳达峰”，合成简单有机物有利于实现“碳中和”，其反应可表示为： 反应Ⅰ：  ； 反应Ⅱ：   反应Ⅰ，催化加氢制甲醇通过如下步骤来实现： 步骤①：   步骤②：   化学键 键能 436 326 R 464 414 下列说法不正确的是 A．键能数值为1070 B．步骤②反应的 C．和的总键能大于和的总键能 D．根据上述反应可以写出：   二、填空题 11．回答下列问题： (1)汽车尾气中的CO、NOx是大气污染物。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物，防止空气污染。回答下列问题： ①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ•mol-1 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H=-906kJ•mol-1 请写出NH3将NO转化成无毒物质的热化学方程式：_____。 ②工业上除去NO的一种反应机理如图所示。 该反应的化学方程式为_____。 (2)工业，上常以水煤气(CO和H2)为原料合成甲醇。 已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1 则C(s)与H2O(g)制备水煤气的热化学方程式为_____。 12．能源、材料与生产生活和社会发展密切相关。 I.光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe等。 (1)写出31号元素镓(Ga)的原子结构示意图：_______。 (2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为_______。 (3)As元素的第一电离能_______(填“大于”“小于”或“等于”)Se元素的第一电离能。 (4)写出原子序数最小的第VIII族元素基态原子的核外电子排布式：_______。 (5)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：_______、_______。 I