第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷-2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试卷 一、单选题 1．已知，一定条件下，将0.2molX和0.2molY通入10L恒容密闭容器中，反应1min后，测得Y的物质的量为0.15mol，则lmin内Y的平均反应速率为 A．0.05mol/(L•min) B．0.005mol/(L•S) C．002mol/(L•min) D．0.005mol/(L•min) 2．一定条件下，某密闭容器内存在下列平衡：　；则下列有关说法正确的是 A．缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡不移动，混合气体颜色深浅不变 B．保持容积不变，改变体系温度，体系颜色一定发生变化 C．保持容积不变，继续充入HI气体，则HI的转化率将减小 D．保持温度不变，若使体系颜色变浅，则改变条件的瞬间和都将减小 3．用含少量的废铁屑制备三草酸合铁酸钾晶体，流程如图。 已知：①为蓝绿色晶体，为黄色晶体，为翠绿色晶体。 ②时， 下列说法错误的是 A．试剂和分别为稀硫酸、氨水 B．“反应I”的离子方程式为： C．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(乙醇)、干燥 D．可以用KSCN溶液检测所得晶体中铁元素的价态 4．利用CO2与CH4制备合成气(CO、H2)，可能的反应历程如图所示： 已知： ①C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质总能量(单位：kJ/mol)，TS表示过渡态； ②部分键能数据如表： 化学键 C－H C=O C≡O H－H 键能(kJ/mol) a x b c 下列说法错误的是 A．若E3+E2＞E4+E1，则决定速率步骤的化学方程式为CH4(g)=C(ads)+2H2(g) B．总反应的热化学方程式可表示为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(E5-E1)kJ•mol-1 C．若总反应的△H=ekJ•mol-1，则C=O的键能为kJ•mol-1 D．使用催化剂后，过渡态能量(E2、E4)会降低 5．向一容积可变密闭容器中充入等物质的量的A、B，发生反应：2A(g)+2B(g) 3C(s)+4D(g)在不同压强下，该反应平衡常数随温度变化如下表所示。下列判断正确的是 1.0 1.5 2.0 300 a b 16 516 c 64 d 800 160 f g A．g＞f B．正反应是放热反应 C．2.0MPa、800℃时，A的转化率最小 D．1.5MPa、300℃时，B的转化率为50% 6．在恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应： ①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)    △H1<0    K1 ②2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)    △H2<0    K2 10分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1。下列说法正确的是 A．平衡后c(NO)=2.5×10-2mol·L-1 B．平衡时NO2的转化率为50% C．其它条件保持不变，反应在绝热条件下进行，则平衡常数K2增大 D．反应4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为 7．在恒温恒容条件下，向某容器中充入一定量的N2O5气体发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)   ΔH>0。温度T时，部分实验数据如表所示： t/s 0 50 100 150 c(N2O5)/mol·L-1 4.00 2.5 2.00 2.00 下列有关说法错误的是 A．温度T时，该反应平衡常数K=64 B．150s后再充入一定量N2O5，再次达到平衡N2O5的转化率将增大 C．达平衡后升高温度，该容器内混合气体的密度不会改变 D．其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时N2O5的转化率增大 8．工业合成氨的反应为： kJ·mol，用○、●分别表示H原子、N原子，表示催化剂，反应微观历程如下图所示，下列说法中错误的是 A．过程②→③吸收能量，过程③→④放出能量 B．使用新型催化剂可使与在较低温度和压强下合成 C．合成氨反应达平衡时，反应速率关系： D．合成氨工业中采用循环操作的主要目的是提高与的利用率 9．我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法正确的是 A．N2生成NH3是通过多步氧化反应生成的 B．过程I和Ⅲ中能量的变化相同 C．对于N2(g)→*N2(g)，适当提高N2分压，可以加快反应速率，提高N2(g)转化率 D．若有大量氨