第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元同步训练 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步训练 一、单选题 1．下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A 、、 溶液 B 、、 溶液 C 、、 溶液 D 、、 NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 2．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向食盐溶液中滴加淀粉溶液 检验食盐中是否含碘元素 B 用pH计测同浓度的溶液和NaClO溶液的pH 比较和HClO的酸性强弱 C 用装有标准浓度盐酸的酸式滴定管滴定一定体积未知浓度的氨水，用酚酞做指示剂 用盐酸做标准液测定氨水的浓度 D 向久置的粉末中滴加过量的盐酸，产生无色气体 检验是否变质 A．A B．B C．C D．D 3．常温下，肼的水溶液显碱性，存在如下平衡：；。平衡时溶液中含氮微粒的分布分数与溶液的关系如图所示。向的水溶液中逐滴滴加的稀硫酸，下列说法正确的是      A．的电子式：   B．的平衡常数为 C．当加入5.00mL稀硫酸时，溶液中： D．当加入10.00mL稀硫酸时，溶液中： 4．某温度下，向溶液中缓慢加入固体，溶液、温度随被滴定分数的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A．M点的小于点的 B．N点， C．P点对应的溶液一定显中性 D．M、N、P、Q四点中，水的电离程度最大的是Q点 5．常温下，可用下图所示的方法制备。已知：，，，，。下列说法正确的是 A．0.1 溶液中： B．溶液中： C．反应的平衡常数K约为 D．当混合液中时，应控制 6．25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)]随pH变化关系如图所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2](不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是 A．HX的电离常数Ka=1.0×10-5 B．曲线②代表NaOH溶液滴定FeSO4溶液的变化关系 C．调节溶液的pH=6.0时，可将工业废水中的Cu2+沉淀完全 D．滴定HX溶液至a点时，溶液中c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+) 7．草酸H2C2O4是一种二元弱酸。向草酸溶液中加NaOH，H2C2O4、HC2O和C2O的分布系数δ与溶液pH的变化关系如图所示。[比如C2O的分布系数：δ(C2O)=]，下列说法不正确的是    A．曲线②代表HC2O B．N点的横坐标为4.2 C．水的电离程度：N＜P＜M D．N点：c(Na+)＜3c(C2O) 8．常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：；；；下列说法不正确的是 A．向的氨水中通入少量，反应后溶液中存在： B．溶液中： C．生成的离子方程式为： D．生成沉淀后的上层清液中： 9．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH的变化如图。下列有关说法中正确的是    A．a点溶液未达到电离平衡状态 B．离子总浓度越大，溶液导电能力越强 C．向a、b两点溶液中分别滴入同一NaOH溶液至中性，溶液中的相同 D．b点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小 10．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色 氧化性： B 将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加入溶液中，溶液紫色褪去 补铁剂中含有二价铁 C 在溶液中滴加2滴溶液，溶液变为红褐色，再滴加溶液，产生蓝色沉淀 发生了水解反应和氧化还原反应 D 将充满的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体 收集的中含有不溶于水的杂质气体 A．A B．B C．C D．D 11．利用下列实验装置进行的相关实验能达到相应目的的是    A．利用装置①验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 B．利用装置②探究浓度对化学反应速率的影响 C．利用装置③制取氨气 D．利用装置④除去CO2气体中的SO2 12．25℃时，向0.1mol/L的丙三羧酸(用表示)溶液中滴加溶液，如下图所示。 ①(分布分数)为某种含A微粒占所有含A微粒的物质的量分数。 ②醋酸的 则下列叙述正确的是 A．分别向a、b、c各点代表的溶液中滴加少量酸或碱溶液，溶液的pH变化均较大 B．c点溶液中： C．和的溶液中离子的浓度都约为 D．醋酸与少量丙三羧酸钠反应的离子方程式为 二、多选题 13．联氨()是二元弱碱，联氨溶液中存在：          25℃时，溶液中与pH的关系如图所示(x表示含氮微粒，已知)。