第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步训练 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步训练 一、单选题 1．利用甲烷可消除的污染，反应原理为在2L的恒容密闭容器中，控制不同温度，分别加入1.00mol和2.40mol，进行上述反应，测得随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法正确的是 编号 温度 时间／min n/mol 0 10 20 40 50 ① 1.00 0.70 0.50 0.20 0.20 ② 1.00 0.60 0.36 0.30 A．0～10min内，的反应速率：①>② B．由实验数据可知： C．40min时，实验②中反应还没达到平衡状态 D．实验(①)中，0～20min内，的反应速率为 2．工业上利用碳热还原制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。 已知：碳热还原过程中可能发生下列反应。 ⅰ. ⅱ. kJ/mol ⅲ. kJ/mol 下列关于碳热还原过程的说法正确的是 A． kJ/mol B．反应ⅱ在高温条件下自发进行 C．温度升高，的平衡常数K减小 D．反应过程中，生成的和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量 3．和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法不正确的是 A．总反应为     B．沸点： C．降低了反应的活化能，使反应速率加快 D．分子的VSEPR模型为直线形 4．甲醇-水蒸气重整制氢的总反应可表示为：。研究认为该反应可通过如下步骤来实现： ①   ②   反应进程中体系能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A．若反应①为慢反应，则反应①的活化能小于反应② B．反应①和②过程中均有O-H键断裂 C．选择优良的催化剂能降低总反应的焓变 D．总反应的 5．在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入和，发生反应①  和反应②  ，混合气体中氨气的体积分数及气体总浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态 B．升高温度，反应①的平衡常数减小 C．A点正反应速率与B点逆反应速率大小关系是 D．在B点时氨气的转化率为50% 6．某项目式学习小组进行了硝酸铵浸出石灰石中Ca2+的理论计算探究： 反应1：      反应2：    。下列说法正确的是(已知，沸水温度为373K) A．反应1可在沸水中自发进行 B．反应1和反应2的平衡表达式相同 C．投入更多石灰石可提高平衡浸取率 D．通过减压、升温，反应2更能提高平衡浸取率 7．优化焦炭水蒸气重整工艺可制得CO含量较低的氢燃料。0.1 MPa下，按向容器中加入一定量的焦炭和水蒸气。体系中发生如下反应： 反应I：   kJ⋅mol 反应II：   kJ⋅mol 反应III：   kJ⋅mol 达到平衡时，的产率和CO、、干态体积分数()随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线B表示CO干态体积分数随温度的变化 B．制备CO含量低的氢燃料应选择800℃左右的温度 C．800~1400℃，随温度升高的产率降低，是因为温度升高对反应II的平衡转化率的影响大于对反应I平衡转化率的影响 D．1200℃时，向平衡体系中通入水蒸气，再次达到平衡时的值比原平衡的小 8．氯元素具有多种化合价，可形成、、、和等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂作用下，氧化HCl可获得：   kJ⋅mol。对于该反应下列说法正确的是 A．该反应的，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和 B．4 mol HCl与1 mol 充分反应转移电子数约为 C．增大压强，反应体系的活化分子百分数增加 D．反应的平衡常数 9．工业上用和合成甲醇涉及以下反应： I．   II．   在催化剂作用下，将和的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断合理的是 已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的在总消耗量中占比。 A．， B．250℃前以反应Ⅱ为主 C．，平衡时甲醇的选择性为60% D．为同时提高的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、高压 10．某温度下，在2L恒容密闭容器中4molNH2COONH4(s)，发生如下反应，在0-1min内，CO2的生成速率为0.4mol•L-1•min-1，0-2min内，CO2的生成速率为0.3mol•L-1•min-1，0-3min内，CO2的生成速率为0.2mol•L-1•min-1，下列说法错误的是 A．当混合气体的平均摩尔质量不变时，标志此反应达到了平衡状态 B．0-1min内，NH2COONH4(s)的反应速率为62.4g/min C．30秒时，CO2的浓度大于0.2mol/L D．2m