第2部分 专题4 第17讲 卤族元素与海水提取溴和碘(基础课)(教参)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)苏教版

第17讲　卤族元素与海水提取溴和碘 (基础课) 　1.了解卤素的相似性和递变性，了解卤素单质及其化合物的特性。　2.掌握卤素离子(Cl－、Br－、I－)的检验方法。　3.了解海水提溴、碘的化工流程及原理。　4.了解沉淀法除去粗盐中的杂质离子。 　卤族元素及卤素离子检验 1．卤素的性质 (1)卤素单质的相似性 卤素原子核外最外层电子数均为7，易得到电子，表现非金属性。 ①都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br22FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。 ②都能与H2反应生成HX：X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br、I，下同)。 ③都能与水反应：X2＋H2OHX＋HXO(F2例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2)。 ④都能与碱溶液反应：X2＋2OH－===X－＋XO－＋H2O(F2例外)。 (2)卤素的递变性 卤素(F→I)的电子层依次增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。 颜色 常态，熔、沸点 密度 　 水溶性 氧化性 还原性　 　　 (3)卤素及其化合物的特性 氟 ①F2氧化性最强，F－的还原性最弱 ②与H2反应在暗处即爆炸，F2与盐溶液反应时，F2先与H2O反应 ③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒 溴 ①Br2是深红棕色液体，易挥发。盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡胶塞 ②Br2易溶于有机溶剂，CCl4、汽油可作Br2的萃取剂 ③AgBr具有感光性，见光易分解，可用于制照相底片或感光纸 碘 ①I2遇淀粉变蓝色 ②I2加热时易升华 ③I2易溶于有机溶剂 ④食用盐中加入KIO3可用于补碘，防治甲状腺肿大 ⑤AgI具有感光性，见光易分解，可用于人工降雨 2.卤素离子的检验 (1)AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 (2)置换——萃取法 未知液 有机层 (3)氧化——淀粉法检验I－ 未知液 蓝色溶液，表明有I－ 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2022·浙江1月选考)相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PBr3反应难。(　　) (2)(2022·全国乙卷)向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉­KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，证明氧化性：Cl2>Br2>I2。(　　) (3)HF不能贮存在陶瓷或玻璃材料容器内。(　　) (4)用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中IO的离子方程式为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。(　　) (5)Cl、O元素形成的一种化合物可用于饮用水的消毒。(　　) [答案]　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√ 1．下列有关卤素的说法错误的是(　　) A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，反应原理用离子方程式表示为4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 A　[元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误。] 2．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是(　　) A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O B　[在F处，可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉变蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强。] 3．下列叙述中正确的是(　　) A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加少量水进行水封 B．能使润湿的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋ A　[B.能使润湿的淀粉­KI试纸变蓝的物质可以是能氧化I－为I2的氧化剂如Cl2、O3、NO2等，错误；C.I2在CCl4中显紫色，错误；D项，该溶液可能含有SO，错误。] 4．鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是 (　　) ①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　 ④硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥CCl4、淀粉溶液 A．①②④　 B．②③⑥　 C．②④⑤ D．④⑤⑥ C　[①无法鉴别三种溶液，③无法鉴别NaCl和NaBr溶液，⑥无法鉴别三种溶液。] 　海水中提取溴和碘 1．海水资源