5.1 硫及其化合物 同步练习题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

5.1 硫及其化合物 同步练习题 一、单选题 1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水 C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 2．下列说法正确的是 A．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生 B．钠、铝、铁、铜在空气中都会氧化变质生成相应的金属氧化物 C．可直接向铜与浓硫酸反应后溶液中加入水来证明该反应有硫酸铜生成 D．实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯、蔗糖遇浓硫酸碳化，两过程中浓硫酸都表现出脱水性 3．下列不属于浓硫酸性质的是 A．挥发性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 4．硫酸、硝酸都是重要的化工原料，下列实验事实与其性质不相对应的一组是 A．用铝槽车盛运浓硫酸——强氧化性 B．久置浓硝酸变黄——不稳定性 C．浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀——吸水性 D．用稀硝酸洗涤内壁附着银的试管——强氧化性和酸性 5．能证明SO2具有漂白性的是（   ） A．酸性溶液中通入气体后紫红色消失 B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入气体后红色消失 C．品红溶液中通入气体后红色消失 D．溴水中通入气体后橙色消失 6．如图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是 A．使用此装置可以减少SO2气体的排放 B．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2 C．总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2 D．该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应 7．下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ） 选项 实验方案。 实验目的 A 将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，用pH计立即测定溶液的pH，比较pH大小 确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱 B 验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4 向反应后溶液中加入水观察溶液变蓝色 C 将SO2通入NaHCO3溶液后，将混合气体依次通入酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水 验证非金属性：S>C D 验证：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) 向盛有1mL 0.1 mol•L-1 AgNO3溶液的试管中滴加10滴0.1mol•L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加0.1mol•L-1KI溶液，有黄色沉淀产生 A．A B．B C．C D．D 8．铁的化合物常常表现出多种颜色，下列反应不能产生黑色固体的是（ ） A．铁在氯气中燃烧 B．加热硫粉和铁粉的混合物 C．铁在氧气中燃烧 D．水蒸气通过灼热的铁粉 9．下列说法不正确的是（ ） A．硫在自然界只有游离态 B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫 C．SO2能使品红溶液褪色 D．浓硫酸具有强氧化性 10．能从下列四组混合物中把硫粉分离出来的同种方法是（ ） ①沙粒和硫粉 ②碳酸钙粉末和硫粉 ③铁屑和硫粉 ④碳粉和硫粉 A．用水溶解并过滤 B．加热使硫燃烧 C．用稀盐酸溶解并过滤 D．用NaOH溶液溶解并过滤 二、填空题 11．化工生产硫酸涉及较多的化学原理和制备方法，请回答下列问题： (1)工业上以硫铁矿为原料制备硫酸的主要设备有______、_______、______，发生的反应有________________。 (2)工业上以硫铁矿为原料制备硫酸，常采用_____(填序号)为吸收剂，原因是__________。 a．自来水 b．蒸馏水 c．稀硫酸 d．98.3%的浓硫酸 12．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： (1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：_____________________________________________________。 (2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： ①pH＝4.1时，Ⅰ中为________溶液(写化学式)。 ②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是______________________________。 三、计算题 13．用19.2 g铜片与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应后，求： (1)反应中被还原的硫酸的物质的量是_______。 (2)在标准状况下能产生_______升气体。 14．工业硫酸中往往含有一定量SO2，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用 c mol/L I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是__________。 四、实验题 15．硫酸亚铁(FeSO4)加热至高温会分解，生成一种金属氧