1.3 氧化还原反应 同步练习题 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3 氧化还原反应 同步练习题 一、选择题 1．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为]。下列说法错误的是 A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D．中铜的质量分数高于 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、、、 B．氯化铵溶液中：、、、 C．强酸性溶液中：、、、 D．次氯酸钠溶液中：、、、 3．天然气因含有少量 H2S 等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血 B．脱硫过程的总反应为2H2S＋O2 =2S＋2H2O(反应条件省略) C．该脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3溶液 D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐 4．高铜酸钾 (KCuO2)是黑色固体，可通过如下反应制取：，下列说法错误的是 A．CuO中氧元素化合价不变 B．可能具有强氧化性 C．该反应中每消耗0.2mol CuO，转移0.2mol电子 D．该反应中既发生氧化反应又发生还原反应 5．反应SiCl4 +2H2Si+4HCl中，作氧化剂的是 A．SiCl4 B．H2 C．Si D．HCl 6．下列反应中属于氧化还原反应的是 A．NH3+HCl=NH4Cl B．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O C．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 7．自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中正确的是 A．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为 B．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应 C．在氨氧化过程中，水体中的氮元素可转移至大气中 D．除去硝态氮生成5.6 L (标准状况下)时，转移电子数为 8．实验室常用固体和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为abHCl(浓)=cKCl+de。下列说法正确的是 A．该反应中HCl(浓)只体现还原性 B．既是氧化产物又是还原产物 C．该反应中，中的氯全部转化为KCl中的氯 D．d+e=1.2b 9．高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾。下列说法不正确的是 A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性 B．氧化过程中，生成2时，转移6 C．高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度 D．明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净水，其净水原理完全相同 10．从反应分类的角度来看，下列反应不属于基本反应类型的是 A．2Al(OH)3Al2O3+3H2O B．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl C．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 11．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如图所示。下列说法正确的是 A．反应①属于自然固氮 B．反应③可利用电解溶液的方法实现 C．该转化过程的总反应为 D．反应①、②、③、④均属于氧化还原反应 12．下列反应中氯元素全被还原的是 A． B． C． D． 13．便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下。已知，纯ClO2易分解爆炸，固态的亚氯酸钠加热或撞击会迅速分解生成氯化物。下列说法不正确的是 A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B．发生器中鼓入空气的主要目的是将ClO2稀释，避免发生爆炸 C．NaClO2加热时可以发生的反应3NaClO2 2NaClO3 + NaCl D．ClO2与Na2O2反应也可生成亚氯酸钠 14．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法不正确的是 A．过程①生成了HCl，说明酸性： B．过程②，每溶解1molCuS，转移 C．过程③，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4 D．回收S的总反应为 15．食盐中所加的碘以碘酸钾形式存在，已知反应：，可用该反应设计实验来证明加碘食盐中存在的，关于上述反应的说法不正确的是 A．反应中I-被氧化 B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1 C．当生成3mol2时，电子转移数目为 D．该反应可证明I-的还原性强于I2 二、填空题 16．船底防污漆是一种加有防污剂的特种漆。涂装于船底和海洋水下设施之上，通过漆膜中毒料的渗出、扩散或水解，达到防止藤壶、牡蜗等海生物附着的目的。 氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，主要用于制造船底防污漆，用来