第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高下学期二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于卤族元素的递变规律不正确的是 A．、、、的氧化性逐渐减弱 B．、、、的热稳定性逐渐减弱 C．、、、的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深 D．、、、的密度逐渐增大 2．为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．重水中所含质子数为 B．标准状况下，中含有的氮原子为 C．与足量反应时，转移的电子数为 D．常温常压下，和的混合气体中含有的氧原子数为 3．在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案(原理如图)，下列说法不正确的是 A．电源a端为负极 B．Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6 C．阳极发生的电极反应式为2HCl－2e－=2H＋＋Cl2 D．电路中转移1mol电子，需要消耗11.2LO2(标准状况) 4．在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 A． B． C． D． 5．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是(　　) ①1s12s1　②1s22s12p1　③1s22s22p63s2　④1s22s22p63s23p1 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 6．短周期主族元素A、W、X、Y、Z原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y的简单离子半径在同周期元素中最小，Z的最高正价与最低负价绝对值之差为4，X与W形成的一种化合物可用供氧剂；X与A形成的离子化合物还原性很强，与水反应产生气体。下列说法不正确的是 A．原子半径大小一定是X＞Y＞Z＞W＞A B．分别与A形成的化合物的稳定性一定是W＞Z C．最高价氧化物对应的水化物，Y的既能与X的反应又能与Z的反应 D．Y、Z的简单离子均能影响水的电离 7．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（    ） A．原子半径：W＞Z＞X B．非金属性：Z＞Y C．最高化合价：Y＞X D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z 8．下列物质对应的组成正确的是 A．Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2 B．2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s的电子云比1s的多 C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满一个轨道(1个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋状态相反)，然后再占据其他原子轨道 D．nf能级中最多可容纳14个电子 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，和离子的电子层结构相同，d和b的最外层电子数相同。下列叙述错误的是（    ） A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的单质可以与水发生反应放出气体 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是(　　) A．某元素原子的第二电子层电子排布图为 B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4 C．某元素的原子最外层上电子数为6 D．某元素的外围电子排布式为5s25p1 11．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均小于20，W和Y的最外层电子数都是其电子层数的2倍，W和X同周期且相邻，Z有4个电子层。下列说法错误的是 A．W的一种单质可用于切割玻璃 B．Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱 C．X的原子半径小于W D．Y的一种氧化物属于温室气体 12．下列叙述正确的是 A．13C和14C属于同一种元素的不同核素，它们互为同位素 B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等 二、非选择题（共10题） 13．下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题： (1)s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个原子轨道；p电子的原子轨道呈___________形，每个p能级有___________个原子轨道。 (2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是___________电子，其电子云在空间有___________方向。 14．已知：A～F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+的M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题： (1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为_______ (用元素符号表示)。 (2)D