第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题。甲酸( HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，再经下列历程实现NO的催化还原，进而减少污染。已知Fe( II)、Fe(III)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法错误的是 A．Fe3O4参与了该循环历程 B．HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂 C．H2在反应历程中生成的H+起到调节体系pH的作用 D．在整个历程中，1 mol H2可还原1 mol NO 2．反应NH4C1+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列有关反应中相关元素和物质的说法正确的是 A．元素的第一电离能：O＞N＞Na B．P元素能形成PCl5，则同主族的N元素也能形成NCl5 C．Na元素的焰色反应是Na原子能级跃迁的结果，是金属特有的化学性质 D．NO中N原子采取sp2杂化，NO是V型结构 3．下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是 A．CO2 B．SO C．BeCl2 D．NH3 4．二氟化二氧(O2F2)是一种极强的氧化剂和氟化剂，分子结构与过氧化氢相似，性质极其不稳定，可以发生反应：。下列有关说法不正确的是 A．离子半径：S2->O2->F- B．O2F2分子中氧原子的价层电子对数为4 C．O2F2分子中极性键与非极性键数目之比为2:1 D．HF在标准状况下呈液态，主要原因是极性较强，范德华力较大 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol NH4Cl晶体中含有共价键数目为5NA B．0.5mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA C．7.8g苯分子中σ键数目为0.6NA D．31g乙二醇中sp3杂化的原子数目为NA 6．有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是 A．乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上 B．碳碳键长：乙烷>苯>乙烯>乙炔 C．碳碳键键能：乙炔>乙烯>苯>乙烷 D．键角：乙炔>乙烯═苯>乙烷 7．氨法脱硫工艺利用氨水吸收烟气中的生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸铵氧化成硫酸铵。关于该工艺说法正确的是(设代表阿伏加德罗常数的值) A．0.5mol氨气中氮原子的价层电子对数为 B．若将与置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为 C．每氧化，转移的电子数为 D．溶液中，、与的数目之和为 8．2022年诺贝尔化学奖授予在点击化学和生物正交化学方面做出贡献的三位科学家。我国科研人员发现一种可用于“点击化学”的化合物，结构如图所示。W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X、Z同主族，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X＞Y＞Z B．第一电离能：W＜X＜Y C．最简单氢化物的沸点：W＞X D．最简单氢化物的稳定性：Y＞X＞W 9．二氟化氧(OF2)的键角为103°是一种无色的剧毒气体，能发生反应：6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2，下列有关说法正确的是 A．OF2难溶于CCl4 B．在该反应中氧化剂是N2 C．OF2的键角大于Cl2O D．当有1molNO2生成时，该反应转移的电子数为4×6.02×1023 10．下列叙述中正确的有 ①沸点：HI>HBr>HCl ②COCl2、BF3中各原子均达到8电子稳定结构 ③一般分子的极性越大，范德华力越大 ④氢键是一种分子间作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 ⑤CH3CH=CH2分子中，σ键与π键数目之比为6：1 ⑥平面三角形分子一定是非极性分子 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 11．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．NO2和N2O4组成的4.6 g混合气体所含氧原子数为0.3NA B．124 g P4（正四面体）中P－P键数目为4NA C．常温常压下，1.8 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为NA D．标准状况下，2.24 L乙烯中含有的π键数目为 0.1NA 12．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前20号主族元素，Y原子的最外层电子数为其内层电子数的2倍；Z原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子数；W原子的半径是前20号主族元素中最大的，四种元素原子序数之和为34。下列说法错误的是 A．X与W同主族 B．最简单氢化物的稳定性：Y>Z C．Y、Z的单质均有同素异形体 D．Y与Z可以形成含有极性键的非极性分子 二、非选择题（共10题） 13．(1)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。 参数 分子 分子直径/nm 分子与H2O的结合能E/kJ·mol－1 CH4 0.