第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关物质结构的表述正确的是 A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式为SiO2 C．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引作用 D．钠原子的结构示意图 2．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s达到平衡。下列描述不正确的是 A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) B．时，Z和X的浓度相等，v(正)>v(逆) C．X的物质的量不再随时间的变化而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零 D．反应的化学方程式为： 3．已知反应，其他条件相同，在200℃和时，的浓度随时间变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．其他条件不变，增大压强或的物质的量时反应速率都增大 B．、时，的浓度一定为 C．相对于200℃时，时反应先达到平衡 D．时，内的平均反应速率为 4．对液态HCl和NaCl溶液的说法合理的是 A．HCl的共价键被破坏 B．NaCl的离子键被破坏 C．HCl和NaCl的化学键均遭破坏 D．HCl和NaCl的化学键均未遭破坏 5．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．NaOH B．NaCl C．Cl2 D．NH3 6．下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是 A． B．C． D． 7．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),下列在不同情况下测得的反应速率中最快的是： A．v(B)=0.6mol·L-1·s-1 B．v(D)=0.3mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.5mol·L-1·s-1 D．v(A)=6.0mol·L-1·min-1 8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知，则金刚石比石墨稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 C．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 D．已知，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于的热量 9．下列关于化学键的叙述，正确的一项是 A．离子化合物中一定含有离子键 B． 单质分子中均不存在化学键 C．含有分子间作用力的分子一定含有共价键 D． 含有共价键的化合物一定是共价化合物 10．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④某时刻(A)=2v(C)且不等于零 ⑤C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1 A．①②③⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①④⑤⑥ 11．下列反应既是氧化还原反应,又是反应物总能量低于生成物总能量的是 A．铝与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 12．肼(N2H4)可用作火箭推进剂，其与氧化剂推进剂H2O2反应原理是：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，下列有关该反应中各微粒的描述错误的是 A．N2H4的结构式为 B．H2O2的电子式为 C．N2与N4互为同素异形体 D．H2O与D2O的质子数之比为1：1 二、非选择题（共10题） 13．根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题： Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题： (1)该电池的负极材料是___________，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___________。 (2)正极上出现的现象是___________。 Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。 (1)写出甲中正极的电极反应式：___________。 (2)乙中负极为___________，总反应的离子方程式：___________。 (3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有___________。 A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了 D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析 14．一位科学家利用Zn 与某浓度的盐酸反应研究影