第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列元素中，非金属性最强的是 A．氟(F) B．氯(Cl) C．溴(Br) D．碘(I) 2．下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是 元素 A B C D E 最低化合价 -4 -2 -1 -2 -1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A．元素C、D、E的氢化物的稳定性： B．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C．元素B、C之间不可能形成化合物 D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应 3．如图是11～17号元素某些性质的变化趋势图，下列说法正确的是    A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是元素的最低负价 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是电负性 4．电离能和电负性都是元素的重要性质。下列说法中正确的是 A．第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据 B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 C．第二周期元素中第一电离能比N元素小的元素有四种 D．成键两元素间电负性差值越大，二者所成键的极性也越大 5．X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，X是元素周期表中电负性最大的元素，Y原子3p能级的电子半充满，Z原子M层电子数是K层的3倍，W原子3p能级有一个未成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径：X < Y < Z < W B．最高价含氧酸的酸性：X > W > Z > Y C．X、Y、Z、W的氢化物的稳定性依次减弱 D．YW3分子中各原子均达到8电子稳定结构 6．符号“2p”没有给出的信息是 A．能级 B．电子层 C．电子云形状 D．电子云在空间的伸展方向 7．下列物质的性质比较，正确的是（    ） A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH C．氧化性：P＞S＞Cl2 D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S 8．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙的原子序数之和是丙、丁的原子序数之和的一半；甲、乙相邻，丙的周期序数等于族序数；乙的两种氢化物的混合物是常见的消毒液。下列有关说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性：甲＞乙 B．简单离子半径：甲＞乙＞丙＞丁 C．甲、乙、丙、丁四种元素两两之间只能形成共价化合物 D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol—18OH所含中子数为11NA B．32gO2和O3的混合物所含氧原子数为2NA C．常温下，pH=14的Ba(OH)2溶液中OH-离子数为NA D．足量Zn与含1molH2SO4的浓硫酸反应，转移电子数为2NA 10．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径依次增大，X和Y位于同一周期，可组成多种化合物，其中一种是红棕色的大气污染物。Z元素的逐级电离能数据依次为738、1451、7733、10540、13630……下列有关说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：Y>X B．简单离子半径：X>Z>W C．电负性：X>Y>Z D．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性大于W 11．如果n为第ⅡA族中某元素原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素位于 ①ⅢA   ②ⅣA   ③ⅢB    ④ⅠA A．①③ B．①② C．②③ D．①③④ 12．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是 A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B．、、的轨道相互垂直，能量不同 C．钒原子核外有4种形状的原子轨道 D．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 二、非选择题（共10题） 13．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。回答问题： (1)有人认为在元素周期表中，有一种元素也可以放在第ⅦA族，你认为该元素为_______(填元素符号)。 (2)实验室制ca3的化学反应方程式为_______。 (3)g的氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。 (4)i在周期表中的位置为_______，带两个单位正电荷的i离子的电子排布式为_______，i对应的单质与h对应的单质反应的化学方程式为_______。 (5)e2d2的电子式为_______；a3d+离子的结构式为_______。 (6)写出工业冶炼元素g的单质的化学方程式_______。 14．根据要求回答下列问题： (1)、、是三种重要的金属元素。、、在周期表中的位置为______，基态的价层电子排布式为______，与同周期且与具有相同未成对电子数的元素有_____种。 (2)