第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．SHARON-ANAMMOX工艺是将氨氮废水中的通过耗氧-厌氧两个阶段转变为N2与水脱除，其机理为：，下列有关说法正确的是 A．步骤Ⅰ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．的空间构型为V形 C．在整个过程中既是反应物又是催化剂 D．该工艺最终实现了氮的固定 2．下列有关说法不正确的是 A．、、分子中的键角依次增大 B．、、分子中的键长依次增大 C．、、分子中的键能依次减小 D．、、分子的稳定性依次减弱 3．CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是（      ） A．所有原子在同一平面 B．分子中每个键的键长应相等 C．在ABn中A原子没有孤对电子 D．A的相对原子质量小于B 4．下列有关化学键知识的比较肯定错误的是 A．键能：C—N＜C=N＜C≡N B．键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl C．分子中的键角：H2O>CO2 D．相同元素原子间形成的共价键键能：σ键>π键 5．氯的含氧酸根离子有、、、等，关于它们的说法不正确的是 A．的中心Cl原子采取杂化 B．的空间结构为三角锥形 C．的空间结构为直线形 D．中Cl原子的杂化类型与相同 6．Mg3N2与水反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3↑，下列说法错误的是 A．上述反应中，有两种离子化合物 B．Mg3N2中，N3-的半径比Mg2+的半径小 C．冰和液NH3中均存在氢键 D．H2O分子与NH3分子含有相同的电子数 7．下列叙述中正确的是( ) A．两个原子间形成的共价键键能越大,键长越短,键越牢固 B．两个原子半径之和就是所形成的共价键键长 C．两个原子间键长越长,键越牢固 D．键的强度与键长无关 8．下列说法正确的是 A．N2与N4互为同位素，相互之间能发生转化 B．氯气通入水中，有共价键的断裂和形成 C．KCl、KOH、NH3的水溶液都能导电，它们都属于电解质 D．戊烷的三种同分异构体所含化学键不同，因此沸点不同 9．下列说法正确的是 A．MgCl2晶体中存在共价键 B．CO2和PCl3分中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C．SiO2属于原子晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力 D．H2O分子比H2S分子稳定，是因为H2O分子间存在氢键 10．下列说法正确的是 A．原子光谱是由基态原子吸收能量到激发态时，电子跃迁产生的 B．与中，键角大于键角 C．某元素基态原子的最外层电子排布式为，则该元素为ⅡA族元素 D．因为分子间有氢键，所以的稳定性比强 11．下列判断不正确的是 A．键角： B．电负性：Li>Na C．电离常数： D．水中溶解度：邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸 12．下列关于原子和分子结构的说法中，正确的是 A．和都是正四面体形分子，且键角都为 B．、、三种分子的键角依次减小 C．电子填入能级的顺序是，因此原子核外最外层电子数一般不超过8 D．、、三种分子中的原子的最外层电子都未满足8电子稳定结构 二、非选择题（共10题） 13．硼磷化合物 等电子体的应用非常广泛，BN或BP与一些有机物具有等电子体特征。已知B－P单键和B=P双键的键长分别为190～200pm和179～184pm，一些有机基团表示如下：Me表示甲基，Et表示乙基，Ph表示苯基，Mes表示2，4，6－三甲基苯基。 (1)BCl3与LiPEt2在50℃下的乙醚溶液中以1∶3反应，得到四元环化合物A；BrB(PMes2)2与LiPMe2等摩尔反应得到B－P键长为187pm的化合物B；Ph2BCl与PhPH2在三乙胺存在下于甲苯中以2∶1反应得到化合物C。画出A、B、C的立体结构，在结构中标出中心原子的杂化方式_____、_____、_____。 (2)B2Cl4与PCl3以7∶2反应得到化合物D和E，D中的中心原子为sp2杂化，D和E的物质的量之比为10∶1，画出D和E的立体结构_____、_____。 14．南京理工大学化工学院胡炳成教授团队于2017年1月成功合成世界首个全氮阴离子盐，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。请回答以下问题： (1)基态N原子的电子排布图为___________，该原子中2p轨道上电子的排布遵循的原则是___________。 (2)第二周期元素原子的第一电离能介于B、N之间的有___________。 (3)科学家目前合成了N4分子，该分子中N—N—N的键角为___________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途：___________(写出一种即可)。 (4)N8是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质，已知阳离子由5个氮原子排列成V形，每个氮原子均达到8电子稳