第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是(　　) A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C．它的氢化物的电子式为 D．其电子排布图为 2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子中有2未成对电子，X原子的K层与M层电子数相等，W原子的最外层电子数等于X与Y原子的最外层电子数之和，Z单质常温下为气体。下列说法正确的是 A．原子半径 B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．Z的简单氢化物的熔沸点比W的高 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2L14C17O2含有的中子数为13NA B．5.6gFe完全参与化学反应，一定转移0.3NA个电子 C．124gP4()分子中所含的共价键数目为4NA D．1L0.1mol•L-1的氨水溶液中含有的OH-数为0.1NA 4．下列化学用语不正确的是 A．基态铬的价电子排布式： B．基态铁原子的简化电子排布式： C．氧原子核外电子轨道表达式： D．电子排布式： 5．下列表达方式错误的是 A．CO2的分子模型示意图 B．甲烷的电子式 C．硫原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子构成为 6．下列说法正确的是 A．任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级 B．用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2 C．核外电子运动的概率分布图(电子云图)就是原子轨道的图形描述 D．电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道3个方面进行描述 7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．Z与W形成的化合物和中，阳离子与阴离子个数之比均为2∶1 D．X、Y、Z形成的化合物中不可能含离子键 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单气态氢化物常温下为无色液体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y、Z、W形成的单质及化合物在溶液中有如图转化关系。下列说法不正确的是（   ） A．简单离子半径大小：Z ＞ W ＞ X ＞ Y B．简单氢化物的稳定性：X ＞ Z C．Z的氧化物对应水化物为强酸 D．X、W形成的某化合物可用作自来水消毒剂 9．下列轨道按能量由高到低排列正确的是 A．3d >3p>3s B．2px>2py>2pz C．1s>2s>3s D．5s> 4f >4d 10．下列有关叙述中，不正确的是 A．金属性：Na>Mg>Al B．电负性：Na<Mg<Al C．第一电离能：Na<Mg<Al D．原子半径：Na>Mg>Al 11．下述实验能达到预期目的的是 实验内容 实验目的 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去 证明SO2具有漂白性 B 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，红色褪去 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出 证明氧化性：Cu2+＞Fe3+ D 向Na2SiO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失 证明非金属性：Cl>Si A．A B．B C．C D．D 12．镭的价电子排布是7s2。下面关于镭的性质的描述中不正确的是 A．在化合物中呈+2价 B．单质与水反应放出氢气 C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水 二、非选择题（共10题） 13．下表是元素周期表的一部分，根据表中8种元素，用元素符号等化学用语填空。 ⅠA族 ⅡA族 ⅢA族 ⅣA族 ⅤA族 ⅥA族 ⅦA族 0族 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)①～⑧元素中，金属性最强的是_________(写元素符号)。 (2)①～⑧元素中，画出最稳定的元素的原子结构示意图_________。 (3)①～⑧元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的物质是__________ (写化学式)。 (4)②、③、⑥所形成的简单离子，其半径由大到小的顺序是_________ (写离子符号) 14．随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。 (1)基态Li原子中电子占据最高能级的符号是____，占据该能级电子的电子云轮廓图的形状为____形。 (2)在周期表中，与Li元素的化学性质最相似的邻族元素是____(填元素符号)。 (3)部分元素的第一电离能(I1)如表所示。 元素 Li Be Na K I1(kJ