第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列事实能够用键能解释的是 A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下，溴呈液态，碘为固体 C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．水的沸点比硫化氢的沸点高 2．下列现象与氢键有关的是 ①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比乙醛的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③ 3．如表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A．W、R元素单质分子内都存在非极性键 B．X、Z元素都能形成双原子分子 C．键长：W—H键<Y—H键，键的极性：Y—H键>W—H键 D．键长：X—H键<W—H键，键能：X—H键<W—H键 4．某种用于电池添加剂的结构为。下列说法错误的是 A．分子不具有旋光性 B．1个分子中含8个σ键 C．O的杂化类型为sp2、sp3 D．组成分子的三种元素都位于周期表中p区 5．氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英(含少量铁、铜氧化物)和空气制备氮化硅的一种工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A．“高温转化I”硅元素参与的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 B．“净化”可将空气依次通过NaOH溶液、热还原铁粉、浓H2SO4 C．“洗涤”时酸洗可选用稀硝酸 D．SiO2中的Si－O键能高于Si3N4中Si－N键能 6．科学家发明了一种合成的新型方法：。下列有关该反应中各微粒的描述正确的是 A．与互为同位素 B．的VSEPR模型为 C．的电子式为 D．分子中的σ键与π键个数之比为2：1 7．MA2B2C2型配合物有种几何异构体 A．3 B．4 C．5 D．6 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．10.6 g苯甲醛中含键的数目为 B．2 mol·L溶液中含的数目为 C．标准状况下11.2 L 中含有O原子的数目为 D．含1 mol HCl的浓盐酸与足量共热，转移的电子数为 9．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其成细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流不会发生偏移的是 A． B． C． D． 10．伪石蒜碱是石蒜提取物，具有抗肿瘤、抗病毒的作用，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．与溴水能发生取代反应、加成反应 B．该物质不能与盐酸反应 C．1 mol该分子最多能与3 mol NaOH反应 D．该分子中的N原子为杂化 11．某含铑[Rh(Ⅰ)]催化剂催化乙烯加氢反应的过程如图所示，图中P代表PPh3(三苯基膦)，下列说法正确的是 A．基态P的价电子排布式为[Ne]3s23p3 B．步骤②有非极性键、极性键的断裂和形成 C．配合物RhCl(PPh3)3中P原子提供电子给Rh D．图中总过程可表示为CH2=CH2+H2CH3CH3 12．光气（）是一种重要的有机中间体。利用反应可用于制备光气。下列有关叙述正确的是 A．为非极性分子 B．的电子式为 C．、分子间均能形成氢键 D．中电负性最小的元素是Cl 二、非选择题（共10题） 13．根据已学知识，请你回答下列问题： （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图__________。 （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：______________。 （3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是____________。 （4）化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198　P—O：360　O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为___________________ （5）写出二氧化硫和水合氢离子中S原子，O原子分别采用______和______杂化形式，其空间构型分别为________和__________。 （6）用氢键表示法表示HF水溶液中的所有氢键__________________。 14．用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间结构。 分子或离子 VSEPR模型名称 空间结构名称 ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ 15．非金属元素H、C、O、S