2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（重庆专用）-32计算题①

2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（重庆专用）-32计算题③ 一、计算题 1．（2023·重庆九龙坡·一模）迪迦同学参加化学兴趣小组，用废铜渣（杂质不溶于水也不参加反应）和稀硝酸反应制硝酸铜［］）。他称取20g废铜渣，将200g稀硝酸分四次加入样品中，下表是他实验数据的记录： 加入硝酸次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硝酸/g 50 50 50 50 烧杯内剩余固体的质量/g 13.6 m 0.8 0.8g 请根据迪迦同学的实验数据完成下列问题：已知相对分子质量Cu（NO3）2   188 (1)数据m的值为______。 (2)计算第三次加入稀硝酸后所得溶液中溶质的质量分数。 2．（2023·重庆·模拟预测）氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆，防止海生生物对船舶设备的污损，但其不耐酸腐蚀。小明将15g氧化亚铜样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)加入盛有100g质量分数为9.8%的稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。已知Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，杂质不溶于水也不参加反应。试计算： (1)用98%的浓硫酸配制上述100 g稀硫酸，需要加入水的质量是_______g。 (2)样品中氧化亚铜的质量分数。 (3)反应后烧杯中溶液的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。 3．（2023·重庆·模拟预测）双氧水(H2O2溶液)是一种具有杀菌、漂白作用的绿色消毒剂。医疗上常用溶质的质量分数为3%的双氧水消毒。 (1)H2O2中氢、氧元素的质量比为_______。 (2)要配制3%的双氧水1000g，所需30%的双氧水的质量为_______g。 (3)一瓶质量100g的30%的双氧水经长期存放、缓慢分解后浓度变为19%，计算该过程中分解产生的氧气质量(不考虑水分挥发，结果保留一位小数)。 4．（2023·重庆·模拟预测）向100 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，加入一定质量的Na2CO3溶液，充分反应后得到混合溶液200 g，该溶液中HCl的质量分数为3.65%。 (1)Na2CO3中元素质量分数最大的是_______。 (2)反应过程中加入Na2CO3溶液的溶质质量分数是多少(结果保留1位小数)？ (3)若要使反应后的混合溶液中HCl质量分数恢复到14.6%，需要向混合溶液中通入并溶解HCI气体的质量为多少(结果保留1位小数)？ 5．（2023·重庆·模拟预测）预防新冠肺炎疫情的过程中，常用质量分数为3%~6%的过氧化氢以及84消毒液(主要成分为NaClO)对生活场所杀菌清毒。 (1)实验室配制100 g 6%的过氧化氢溶液，需要过氧化氢的质量为__________g。 (2)已知100g 84消毒液含氯量(含氯元素的质量分数)为5%，请计算其中所含NaClO的质量分数。 (3)将上述NaClO溶液通电一段时间，电解后负极产生的气体体积为22L，已知氢气的密度约为0.091 g/L。求剩余溶液的溶质质量分数(计算结果请保留一位小数)。 6．（2023·重庆·模拟预测）氨碱工业是最基本的化学工业之一 ，工业上用离子交换膜电解槽电解NaCl溶液来制取NaOH、Cl2和H2，反应原理是2NaCl + 2H2O2NaOH +Cl2↑+ H2↑。工业上电解溶质质量分数为25%的NaCl溶液200 t，生产出氢气0.2 t时(不考虑生成气体的溶解)，试计算: (1)电解产生的Cl2和H2的质量比为__________(填最简整数比)。 (2)反应后溶液中剩余氯化钠的质量。 (3)剩余溶液中氢氧化钠的溶质质量分数(最终结果精确到0.1%)。 7．（2023·重庆·模拟预测）化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2的处理方式之一为2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O。若处理25.6tSO2，加入一定质量的20%的NaOH溶液，恰好完全反应，试计算： (1)Na2SO4中质量分数最大的元素是___________。 (2)处理过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少？ (3)最后所得溶液中Na2SO4的质量分数为多少(结果保留1位小数)？ 8．（2023·重庆·模拟预测）电缆在生产过程中通常会产生大量的含铜废料，工厂通常采用通入空气并加热的方法将铜废料中的铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式为。 (1)H2SO4中质量分数最大的元素是__________。 (2)若要配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸100 t，则需取用溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为多少吨? (3)将配制好的溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与一定量含铜废料恰好完全反应(含铜废料中的杂质不溶于水也不与硫酸反应)，求反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数(写出计算过程