2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（重庆专用）-32计算题①

2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（重庆专用）-32计算题② 一、计算题 1．（2023·重庆九龙坡·二模）我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，即通过各种方式抵消排放二氧化碳的量，重新实现碳平衡。 (1)碳封存：二氧化碳可被压缩成液态封存在地质结构中，从微观角度解释二氧化碳被压缩成液态后，分子间间隔变_______(填“大”或“小”)。 (2)碳转化：一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇(化学式为CH3OH)和水，消耗440t的二氧化碳可转化成_______t甲醇。 (3)碳捕捉：科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环的过程如下图所示。 ①为确定步骤2中碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量____(填溶液名称)，若观察到试管内有气泡产生，则分解不完全。 ②上述设想的优点有_______(填序号)。 a.原料易得且可循环使用    b.充分利用太阳能   c.可全地域全天候使用 2．（2023·重庆九龙坡·二模）84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是：。某同学将14.2gCl2通入某浓度的NaOH溶液中，恰好完全反应，得到混合溶液200g。 (1)84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素，其化合价为_________。 (2)计算所用氢氧化钠溶液的质量分数。（计算结果精确到0.1%） (3)该同学欲将上述200g混合溶液稀释成NaClO质量分数为0.5%的稀溶液用于消毒，则需加水的质量是多少？ 3．（2023·重庆沙坪坝·二模）电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池(又称“电瓶”)，它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅(PbO2)，负极材料是金属铅(Pb)，电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电(为外界供电)时发生反应的化学方程式为：PbO2(固)+2H2SO4+Pb=2PbSO4↓+2H2O(相对分子质量：PbO2-239、PbSO4-303) (1)PbO2中铅元素与氧元素的质量比为___________。 (2)若用86.4%的浓硫酸来配制该稀硫酸1200克，需要加水多少克？ (3)假如某个电瓶中内装36%的稀硫酸1200克，当414克铅完全反应时，求反应后溶液中硫酸的质量分数(结果精确到0.1%) 4．（2023·重庆·模拟预测）小东做家务时，发现厨房所用炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。为测定该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，他在老师的指导下进行实验：取100g炉灶清洁剂于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至pH=7时，测得反应后所得溶液的质量为150g。（假设炉灶清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应）。 试计算： (1)用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸需要水的质量是多少？ (2)该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数。 5．（2023·重庆·模拟预测）小宁利用某品牌的硝酸铵钙（硝酸铵和硝酸钙）化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气(NH3)。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。(已知：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应) (1)计算样品中NH4NO3的质量分数。 (2)计算滤液中NaNO3的质量。 6．（2023·重庆·模拟预测）现有H2SO4与CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量分数，设计了如图实验方案： (1)根据图坐标，推测CuSO4溶液呈______（填“酸”、“碱”、“中”）性；C点溶液中的溶质为______（写化学式）。 (2)请计算该混合溶液中的CuSO4的溶质质量分数。 (3)若在100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液，请你在图中画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。 7．（2023·重庆南岸·统考一模）我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。侯氏制碱法的主要原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，常温下，在350g质量分数为26.5%的NaCl溶液中溶解40gNH3，再通入一定量的CO2，当参加反应的NH3质量为25.5g时，析出NaHCO3晶体96g。 可能用到的相对分子质量：NaCl-58.5  NH3-17   CO2-44  NaHCO3-84 (1)NH3中氮元素的化合价为______。 (2)该反应中生成的NaHCO3质量为______