第一章 化学反应的热效应 单元过关测试 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元过关测试 一、单选题 1．已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)： ①WO2(s)+ 2H2(g) = W(s)+ 2H2O(g)     △H= + 66.0kJ／mol ②WO2(g)+ 2H2(g) = W(s)+ 2H2O(g)     △H= -137.9kJ／mol 则WO2(s)= WO2(g)的△H A．△H=-285.8kJ／mol B．△H=+571.6 kJ／mol C．△H= +203.9kJ／mol D．△H=-285.8kJ／mol 2．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g)        △H=-24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H= -47.2kJ／mol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)         △H= +640.5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： A．FeO＋CO=Fe＋CO2；ΔH=+11 kJ・mol-1 B．FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)；ΔH=-22 kJ・mol-1 C．FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)；ΔH=-218 kJ・mol-1 D．FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)；ΔH=+22 kJ・mol-1 3．根据如图所示的和反应生成过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是 A．2mol气态氧原子结合生成时，能放出498kJ能量 B．断裂分子中的化学键，需要吸收632kJ能量 C．和具有的总能量小于具有的总能量 D．   4．反应A(g)+B(g)→C(g)-Q1(Q1>0)分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g)+Q2(Q2>0)；②X(g)→C(g)-Q3(Q3>0)。下列图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 5．2−丁烯有顺()、反()两种异构体。T℃，异构体转化的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A．顺−2−丁烯转化为反−2−丁烯的过程属于物理变化 B．顺−2−丁烯稳定性大于反−2−丁烯 C．发生加成反应时，顺−2−丁烯断键吸收的能量低于反−2−丁烯断键吸收的能量 D．T℃，反−2−丁烯完全转化成顺−2−丁烯吸收热量()kJ 6．化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 A． B． C． D． 7．已知：，根据下图判断错误的是 A．图1反应为放热反应 B．图1中若的状态为液态，更大 C．图2中若的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D． 8．胶状液氢(主要成分是和)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：时，完全燃烧生成液态水，放出热量；完全燃烧生成液态水和，放出的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是 A．   B．   C．   D．   9．通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理如图所示。 下列说法错误的是 A．系统(Ⅰ)制氢的热化学方程式为 B．系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式为 C．系统(Ⅰ)中氢气和氧气在不同反应步骤中产生，过程中不需要补充 D．系统(Ⅱ)中和可以看做是反应的催化剂 10．氮元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、NH4NO3等是氮的重要化合物，N2H4具有较强的还原性；NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ/mol。水合肼(N2H4⋅H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为：NaClO+2NH3•H2O=N2H4•H2O+NaCl+2H2O。下列装置和操作不能达到实验目的的是 A．在装置甲的圆底烧瓶中加入生石灰制取NH3 B．用装置乙作为反应过程的安全瓶 C．制备水合肼时先将NaClO溶液加入锥形瓶再通入NH3 D．用装置丁吸收反应中过量的NH3 11．已知含四个碳原子的部分烃类与氢气的相对能量如图所示： 下列说法正确的是 A．断开1，3-丁二烯中的两个碳碳双键需要的能量为断开一个碳碳双键的2倍 B．反应的 C．1，3-丁二烯中的两个碳碳双键存在相互作用 D．因烯烃加氢是碳碳双键断键的过程，故是吸热反应 12．超干重整的催化转化如图1所示，相关反应的能量变化如图2所示： 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ的热化学方程式为： B．过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离 C．过程Ⅱ中为催化剂，降低了反应的 D．超干重整的总反应为： 13．已知强酸与强碱的稀溶液进行中和反应，理论上生成1mol 时放热为5