第一章 化学反应的热效应 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．加氢制甲醇作为一种新兴的绿色化工技术，其中的一步反应为，该反应中物质的相对能量及所含共价键的键能如下所示，下列说法不正确的是 物质及共价键 键能/(kJ/mol) x 436 [H2O(l)]H-O 485 1067 已知： A．x为821 B． ΔH=-3kJ•mol-1 C．图中所示反应的逆反应活化能为1993 D．反应物的总能量小于生成物的总能量 2．根据图中各物质间的能量循环图，下列说法错误的是 A．△H1=△H2+△H3+△H5+△H6+△H7+△H8 B．△H3＞0，△H7＜0，△H8＜0 C．△H2+△H3＞△H4+△H8 D．将图中的“Cl”改为“Br”，则溴的△H3大于氯的△H3 3．已知：与反应生成1 mol正盐时反应的；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的。则在水溶液中电离的等于 A． B． C． D． 4．常温下，1mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。下列说法不正确的是 化学键 H−H Cl−Cl H−Cl E/(mol/L) 436 243 431 A．1molH−Cl化学键的形成，放出431kJ的能量 B．H2和Cl2反应生成HCl的过程中，非极性键断裂，极性键形成 C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−248kJ/mol D．1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量高于2molHCl(g)的总能量 5．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1 B．CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=＋2×283.0 kJ·mol-1 C．浓H2SO4稀释是放热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 6．新型复合光催化剂［碳纳米点(CQDs)/氮化碳()纳米复合物］可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．中N的化合价为 B．第Ⅱ阶段反应为吸热过程 C．阶段Ⅱ中，既是氧化剂，又是还原剂 D．此过程实现了太阳能向化学能的转化 7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知，则金刚石比石墨稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 C．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 D．已知，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于的热量 8．完全燃烧5.6L标准状况下的，冷却至室温放出222.4kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 9．已知：① ；② 。根据相关物质结构和下表中提供的数据计算、分别为 化学键 键能() 360 436 176 化学键 键能() 431 498 460 A．+236、-990 B．-116、-990 C．-116、-70 D．+236、-70 10．在25℃和101kPa的条件下，和完全反应生成的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．H-H的键能为436kJ/mol B．形成中的化学键释放出431kJ的能量 C．该反应的热化学方程式： D．共价键断裂和形成时的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因 11．根据如图所示的和反应生成过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是 A．气态氧原子结合生成时，能放出能量 B．断裂分子中的化学键，需要吸收能量 C．和具有的总能量小于具有的总能量 D．和反应的焓变 12．下列能表示可燃物的燃烧热热化学方程式的是 A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)     ΔH=-184.6kJ•mol-1 B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-802.3kJ•mol-1 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-571.6kJ•mol-1 D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    ΔH=-890.3kJ•mol-1 13．一定温度下与反应生成，反应的能量变化如图所示。以下对该反应体系的描述正确的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量高 C．每生成吸收热量 D．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 14．分析下表中的3个热化学方程式，下列说法错误的是 2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的燃料 ① 2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料 ②③ A． B．等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，氢气