第二章 分子结构与性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》检测题 一、单选题 1．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是 A．的结构式： B．的电子式： C．的空间填充模型： D．的离子结构示意图： 2．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A．键角是描述分子空间结构的重要参数 B．因为键的键能小于键的键能，所以、与反应的能力逐渐减弱 C．水分子可表示为，分子中的键角为180° D．键的键能为，即完全分解成和时，消耗的能量为 3．甲烷可在铑/铈氧化物的催化下与过氧化氢反应，转化为甲醇和甲基过氧化氢，实现了天然气的高效利用，其原理如图所示，下列说法错误的是 A．反应③有极性键的断裂与生成 B．反应⑤中，Ce的化合价升高 C．铑/铈氧化物改变了和的反应历程，降低了反应的活化能 D．若用作反应物，一段时间后只有、中含有 4．下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是 A．NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果 B．sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构一定是四面体形 D．AB3型的分子空间结构必为平面三角形 5．复印机周围的特殊腥味是造成的。下列关于的说法错误的是 A．分子内存在大键 B．与互为等电子体 C．与互为同分异构体 D．在水中的溶解度大于 6．类比法是化学学习中的一种常用方法，下列关于物质性质的推论正确的是 选项 性质 推论 A 水解生成、 水解生成、 B 中Fe为+2、+3价 中Pb为+2、+3价 C 与水反应产生乙炔 与水反应产生丙炔 D 和的空间结构模型相同 和的空间结构模型相同 A．A B．B C．C D．D 7．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、D同主族且D原子核电荷数等于A原子核电荷数的2倍，B、C原子的核外电子数之和与A、D原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是 A．B的原子半径比A的原子半径大 B．C、D的最高价氧化物对应的水化物可能发生反应 C．B单质与水发生置换反应时，水作氧化剂 D．A的氢化物可能是非极性分子 8．下列说法或现象与氢键无关的是 A．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量的测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大 B．对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高 C．可燃冰中甲烷分子与水分子间的相互作用 D．常压下，H2O的沸点比H2S高 9．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是 ①②③④⑤ A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤ 10．已知在溶液中离子颜色为：为橙红色，为黄色，为蓝紫色。现将 Na2CrO4溶于水，逐渐加入浓盐酸，溶液由黄色变为橙红色，发生反应：，用该溶液做实验，溶液颜色变化如下： 下列说法错误的是 A．的结构为，含有的σ键和π键数之比为2：1 B．实验1证明反应的焓变 C．实验2加水稀释过程中酸性减弱，平衡逆向移动 D．实验3说明被还原为 11．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 A．MgCl2 B．Na2O2 C．Cl2 D．NH3·H2O 12．下列说法中正确的是 A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′ C．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的 D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 13．金刚砂(SiC)是重要的工业制品，可由反应制得：。SiC的晶体结构与金刚石类似，如图所示。下列说法错误的是 A．Si属于p区元素，在SiC中的化合价为+4价 B．X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化方式为sp杂化 C．金刚石熔点比SiC晶体熔点高 D．已知Si-C键键能为akJ/mol，则理论上分解1molSiC形成气态原子需要的能量为akJ 14．2020年人类在金星大气中探测到PH3。实验室制备PH3的方法有：①PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O；②P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑。已知H3PO2是一元弱酸，其结构式为。下列说法正确的是 A．基态P的轨道表示式为 B．中提供孤电子对的原子是P C．NaOH中只存在一种化学键 D．反应②中若KOH过量会发生反应：P4+9KOH3K3PO2+PH3↑+3H2O 15．科学家研制出有望成为高效火箭推进剂的(结构如图所示)。已知该分子中键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是 A．该分子中所有共价键均为非极性键 B．该分子中4个氮原子共平面 C．该分子属于极性分子 D．该分子中的4个氮原子构成正四面体 二、填空题 16．二十一