第一章 化学反应的热效应 检测题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》检测题 一、单选题 1．H2.和I2在一定条件下能发生反应H 2 (g)+I2(g) 2HI(g) 已知： 下列说法正确的是 A．HI分子分解所吸收的热量主要用于克服分子间作用力 B．断开2mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ C．相同条件下，1mol H2(g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量 D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2akJ 2．在一绝热体系中，向溶液中滴加溶液，溶液温度(T)与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是 A．c=0.2 B．c=0.1 C．c=0.5 D．c=0.4 3．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： ①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)    △H1=+64.3kJ·mol-1 ②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)     △H2=—196.1kJ·mol-1 ③H2(g)+O2(g)=H2O(l)    △H3=—285.8kJ·mol-1 在H2SO4溶液中，1molCu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热△H等于 A．+546.7kJ·mol-1 B．—17.9kJ·mol-1 C．—118.5kJ·mol-1 D．—319.55kJ·mol-1 4．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO-CO的反应历程，反应路径中每一阶段内各驻点的能量均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差，下列说法错误的是（   ） A．2NO(g) + 2CO( g)N2(g) +2CO2(g) ΔH＞0 B．均相NO—CO反应经历了三个过渡态和五个中间体 C．整个反应分为三个基元反应阶段，总反应速率由第一阶段反应决定 D．NO二聚体()比N2O分子更容易与CO发生反应 5．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)∆H1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)∆H2 ③H2S (g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)∆H3 ④2S(g)=S2(g)∆H4 则∆H4的正确表达式为 A．∆H4=(∆H1+∆H2-3∆H3)× B．∆H4=(3∆H3-∆H1-∆H2)× C．∆H4=(∆H1+∆H2-3∆H3)× D．∆H4=(∆H1-∆H2-3∆H3)× 6．某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是 A．三种化合物的稳定性：B<A<C B．A→B反应ΔH=E1-E2 C．A→B是吸热反应，B→C是放热反应 D．A→C反应ΔH=E4+E2-E3-E1 7．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1由此可以推断下列结论正确的是（　　） A．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 B．①的焓变为221 kJ·mol－1 C．浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJ D．1 mol碳完全燃烧放出的热大于110.5 kJ 8．关于吸热反应X+Y=Z+W(Ex、Ey、Ez、Ew分别代表X、Y、Z、W所具有的能量)，以下说法一定正确的是 A．Ex<Ez+Ew B．Ey>Ez+Ew C．Ex+Ey>Ez+Ew D．Ex+Ey<Ez 9．在一定条件下，已知下列物质燃烧的化学方程式为： C(s) +O2(g) =CO2(g)          △H= -393.5 kJ·mol-1 2H2(g) +O2(g) =2H2O(l)        △H= -572 kJ·mol-1 CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(l)   △H= -890 kJ·mol-1 在此条件下，下列叙述正确的是 A．C(s) +2H2(g) =CH4(g)          △H= +75.5 kJ·mol-1 B．CH4(g) +O2(g) =C(s) +2H2O(g)     △H= - 1283.5 kJ·mol-1 C．1 mol H2(g)和3 mol CH4(g)燃烧共放热2956 kJ·mol-1 D．l6g CH4充分燃烧放出的热量约等于4 g H2燃烧放出的热量 10．已知下列两个热化学方程式： H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) △H=－300kJ·mol－1 C3H8(g) + 5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(