第四章 化学反应与电能 检测题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章《化学反应与电能》检测题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 B．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4 C．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物 D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 2．下列说法正确的是 A B C D 钢闸门容易被腐蚀 a、b均为惰性电极，b极反应是： O2＋4OH-－4e-＝2H2O 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1 电池工作一段时间 后,乙池溶液的总质量增加 A．A B．B C．C D．D 3．下列离子方程式书写正确的是 A．用铜作电极电解溶液： B．用铁作电极电解饱和食盐水： C．用银作电极电解硝酸银溶液： D．用铂作电极电解溶液： 4．500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()＝6 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 A．原混合溶液中c(Na+)＝6 mol·L-1 B．电解后溶液中c(H+)＝4 mol·L-1 C．上述电解过程中共转移8 mol电子 D．电解后得到的Cu的物质的量为2 mol 5．利用太阳能电池为电源，将CO2转化成燃料气体(CO)，用可传导H＋的固体作电解质，装置如图所示。下列推断不正确的是(　　) A．电极a为阳极 B．电极b的电极反应式为CO2＋2e－＋2H＋===CO＋H2O C．产生22.4 L(标况)O2时2 mol H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移 D．总反应式为2CO22CO＋O2 6．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置制备并收集NH3 B．乙装置构成了铜锌原电池 C．用丙装置制备溴苯并验证有HBr产生 D．丁装置验证浓H2SO4的强氧化性和脱水性 7．近年来，科学家们发现将微生物应用到污水处理上效果显著，不存在二次污染问题。某科研小组设计了一种新型双微生物燃料电池装置，如图所示。下列说法错误的是 A．a电极反应式为 B．左池消耗的与右池消耗的的物质的量之比为 C．若b极产生了的气体，则穿过质子交换膜进入左室的数目为 D．若用该电池对铅蓄电池进行充电，b极接极 8．我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示(双极膜可将水解离成H+和OH-，并实现其定向通过)。下列说法正确的是 A．外电路中电子从MoS2电极流向Zn/ZnO电极 B．双极膜右侧为阴离子交换膜 C．当电路中转移0.2 mol电子时负极质量减小6.5 g D．使用MoS2电极能加快合成氨的速率 9．下列用于解释事实的方程式错误的是 A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀： B．电解精炼铜的阴极反应： C．将装有的密封管放入热水中，气体红棕色变深：   D．0.1mol/L的溶液中，用pH试纸测定溶液的pH值为3： 10．下列说法正确的是 A．若欲在金属铁的表面镀上一层铜，可设计一电解池装置，使金属铁作阳极 B．在粗铜精炼过程中，阳极损失的质量与阴极增加的固体质量相等 C．炒过菜的铁锅(残留NaCl)，不久会出现红褐色锈斑，是因为铁锅发生吸氧腐蚀 D．某些钢铁设备上装锌块可保护钢铁不被腐蚀，这种方法为外加电流的阴极保护法 11．考古中出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是 A．锡青铜的熔点比纯铜高 B．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 C．锡青铜中的锡加速了铜的腐蚀速度 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 12．将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列说法正确的是 A．电子由镀层流向铁 B．铁片凹陷深处产生了较多OH- C．镀层的金属性比铁弱 D．对铁进行了牺牲阳极的阴极保护 13．荣获2019年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的锂离子电池的日本科学家，他设计的可充电电池的工作原理示意图如图所示。该可充电电池的放电反应为LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2＋nC，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染 B．充电时，阳极反应为LiCoO2−xe−=Li(1-x)CoO2＋xLi＋ C．充电时，Li+由B极移向A极 D．若初始两电极质量相等，当转移2NA个电子时，两电极质量差为14g 14．电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2+发生反应生成的羟基自由基（·OH）能氧化降解有机污染物。下