第三章 水溶液中的离子反应与平衡 检测题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》检测题 一、单选题 1．常温下，下列说法正确的是 A．0.1mol/LNH4Cl溶液加水稀释，减小 B．已知Ka(HA)=1×10-7，则0.1mol/LHA溶液中的c(H+)约为1×10-3mol/L C．pH=4的NaHSO3溶液，c(H2SO3)>c(SO) D．等浓度的下列溶液中c(NH)大小顺序为：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl 2．下列溶液中有关微粒的关系错误的是 A．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH) B．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)=c(HSO)+c(HCO)+2c(CO)+2c(SO) C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH)：③>②>① D．常温下，pH=5的NH4Cl溶液与pH=9的CH3COONa溶液中水的电离程度相同 3．已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中的电离有： N2H4+H2ON2H+OH-    K1 N2H+H2ON2H+OH-    K2 常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．反应N2H4+H+N2H的K≈108 B．N2H的电离程度小于N2H的水解程度 C．N2H6Cl2溶液中存在：2c(Cl-)=c(N2H)+c(N2H)+c(N2H4) D．N2H5Cl溶液中，存在：c(Cl-)>c(N2H)+2c(N2H) 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=8的溶液：K+、Fe3+、NO、C1- B．能与Al反应产生H2的溶液：K+、Na+、SO、Cl- C．含FeCl3的溶液：K+、NH、I-、SCN- D．c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：NH、Na+、SiO、CH3COO- 5．类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推合理的是 A．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuS B．NaCl溶液在空气中蒸于得到NaCl固体，则CuCl2溶液在空气中蒸干得到CuCl2固体 C．25℃时，CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，则Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 D．SO2是“V形”分子，则O3是“V形”分子 6．下列说法不正确的是 A．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃 B．钠钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂 C．Na2S固体可用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属 D．《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶器中发生了化学变化 7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族：Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，常温下，0.1mol·L-1M的水溶液=1.0×10-12。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y<Z<W B．Z分别与X、W均可形成具有漂白性的化合物 C．X、Y、Z的非金属性强弱：Y>Z>W D．X分别与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同 8．时，向某二元弱酸的溶液中滴加溶液，混合溶液中或与的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．的数量级为 B．曲线表示与的变化关系 C．时，溶液中 D．时， 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．5.6g Fe完全反应可能失去0.2NA个电子 B．的溶液中含有的数目等于NA C．常温常压下，11.2L氢气所含的氢原子数小于NA D．16g肼(N2H4)中含有的极性键的总数为2NA 10．下列各实验的叙述正确的是 选项 实验操作内容 实验目的 A 将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出 除去碱式滴定管胶管内的气泡 B 向盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2，然后滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀 证明Cu2+的氧化性大于H2SO4 C 将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，有白色絮状沉淀生成 证明AlO结合质子的能力强于CO D 向高氯酸中滴加Na2SO3溶液，产生使品红溶液褪色的气体 证明非金属性：Cl＞S A．A B．B C．C D．D 11．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．常温下的溶液与的溶液等体积混合，溶液，则为强䂸 B．泡沫灭火器原理： C．用同浓度的溶液分别中和等体积等的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的溶液体积多 D．溶液与溶液等体积混合后存在： 12．下列关于钠及其化合物有广泛的应用，下列相关的离子方程式书写正确的是 A