第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试卷 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试卷 一、单选题 1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，与混合后的原子总数为 B．标准状况下，和混合后分子总数为 C．足量的与含的浓硫酸加热充分反应后得到分子数为 D．将和置于密闭容器中充分反应后，形成键数目为 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．乙烯和丙烯的混合气体中碳氢键总数为 B．标准状况下，11.2L环己烷中氢原子个数为 C．溶液中氢离子的个数为 D．0.5mol与足量NaOH溶液反应转移电子数为 4．某无色溶液可能含有、、、、、中的若干种，依次进行下列实验(每一步所加试剂均过量)，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加氯水，再加入振荡、静置 下层呈橙红色 (2) 分液，向水溶液中加入溶液和稀 有白色沉淀产生 (3) 过滤，向滤液中加入方稀溶液和稀 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 A．肯定含有的离子是、 B．肯定没有的离子是、 C．如果步骤(2)没有加入稀，白色沉淀可能含有 D．如果将步骤(1)中氯水换成，对结论没有影响 5．某实验小组制备高铁酸钾()装置如图所示。下列说法错误的是    A．分液漏斗中溶液可以为浓盐酸 B．C中发生的反应： C．净水原理：(胶体) D．D装置起到吸收尾气并防止倒吸的作用 6．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 A．Na2O2——淡黄色固体，可用作漂白剂 B．Na2O——白色固体，性质不稳定 C．Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多 D．NaHCO3——受热易分解，可用作发酵粉 7．取26.90g ZnSO4·6H2O加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。750℃时所得固体的化学式为 A．ZnO B．ZnSO4 C．Zn3O(SO4)2 D．ZnSO4·H2O 8．下列反应的离子方程式正确的是 A．稀 H2SO4与铁粉反应：Fe+6H+= Fe3++3H2↑ B．Cl2和水反应 ：Cl2+ H2O2H++Cl－+ClO－ C．用盐酸溶解石灰石：CaCO3+2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O D．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－+ H+=H2O 9．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 向露置在空气中的固体中加入稀盐酸 溶液中产生气泡 固体已经变质 B 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应 C 向2mL 2 溶液中滴加2滴4稀盐酸 溶液中产生气泡 该溶液中混有杂质 D 向插有温度计的10mL 0.1 溶液中加入一定量NaOH固体 有刺激性气味产生，温度计示数增大 反应为放热反应 A．A B．B C．C D．D 10．无色气体甲可能含、、、、中的几种，将气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法正确的是    A．气体甲中一定含有 B．经过处理后剩余气体体积大于 C．气体甲的组成可能为、、 D．经过浓硫酸处理后余气中、体积比为 11．某白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论中，正确的是 A．取一定量固体，溶解，向溶液中加入足量澄清石灰水，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3 B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl C．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3 D．称取3.80 g固体，加热至恒重，质量减少了0.620 g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880 g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3 12．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 氯水的颜色呈浅黄绿色且有刺激性气味 氯水中含有Cl2 B 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生 氯水中含有H＋ C 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 氯水中含有Cl- D 加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失 氯水中含有HClO A．A B．B C．C D．D 13．是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．中含有的电子数为 B．固体中含有个分子 C．每生成，转移的电子数为 D．的稀盐酸中含有的数目为