第2章 化学键 化学反应规律 单元测试卷 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》单元测试卷 一、单选题 1．下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是 A．KCl B．NH4Cl C．H2O D．Na2O2 2．下列物质中，属于只含有离子键的离子化合物的是 A．CO2 B．Ca(OH)2 C．HF D． Na2O 3．为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（    ） A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快 C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 4．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：H+[：：]- C．Cl-的离子结构示意图： D．N2的结构式：N≡N 5．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池 用电烤箱烘焙面包 用燃料电池驱动汽车 天然气作为家用燃气蒸煮食物 A．A B．B C．C D．D 6．中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克中含有质子的物质的量为 A． B． C． D． 7．下列措施中，可以减慢化学反应速率的是 A．锌与稀硫酸反应时加入少量蒸馏水 B．用氯酸钾固体制取氧气时，加入少量二氧化锰 C．实验室制氨气，增加氢氧化钙的用量 D．实验室用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙制取二氧化碳 8．下列关于电子式的表述正确的是（    ） A．HClO的电子式为 B．SCl2的电子式为 C．用电子式表示HCl的形成过程为 D．已知SCN-每个原子都达到8电子结构，则其电子式为 9．已知反应：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=-99kJ·mol-1，在V2O5存在时的反应机理为：①V2O5+SO2→V2O4·SO3（快），②V2O4·SO3+O2→V2O5+SO3（慢）。下列说法错误的是 A．对总反应的速率起决定性的是反应② B．将1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应，放出热量99kJ C．V2O4·SO3是该反应的中间产物，它与O2的碰撞仅部分有效 D．V2O5是该反应的催化剂，加V2O5可提高单位时间内SO2的转化率 10．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1molH-H键吸收的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键吸收的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式正确的是（    ） A．2Q1+Q2>4Q3 B．2Q1+Q2<4Q3 C．Q1+Q2<Q3 D．Q1+Q2=Q3 11．已知镓(Ga)有两种天然同位素，一种是，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得镓元素的摩尔质量为69.8g/mol，则此推知镓的另一种同位素是 A． B． C． D． 12．某元素原子的最外层电子数与其周期数相等，该元素不可能是 A．H B．Be C．Al D．P 13．某原电池装置如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 A．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡 B．片发生还原反应 C．锌是负极，其质量逐渐减小 D．电子由铜片经导线流向锌片 14．硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)    A．水在此过程中作还原剂 B．若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2 C．通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率 D．与水反应的离子方程式为：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑ 15．某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 A．铜片为水果电池的负极 B．电子由LED灯经导线流向铁片 C．负极的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+ D．可将柠檬替换成盛装酒精的装置 二、填空题 16．构成原子的微粒间的两个关系 (1)质量数(A)=_____+________。 (2)核电荷数=_______=________=原子序数。 17．I.如图所示的三个烧杯中，烧杯中都盛有稀硫酸。请回答以下问题： (1)①中反应的离子方程式为___。 (2)②所示原电池中，Fe电极为电池的___极，发生的电极方程式为：___，Sn极发生___(填“氧化”或“还原”)反应，随着反应的进行，Sn极附近溶液的pH逐渐___(填增大、减小或不变)。 (3)③中被腐蚀的金属是___，电解质溶液中的H+向___极移动，随着反应的进行，溶液中SO的浓度逐渐___(填“增大”