2023年中考化学一轮考点复习定性实验——控制变量

考点：定性实验——控制变量 1．分类、类比是学习化学常用的方法。 (1)初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究物质的组成、探究物质的含量、探究反应发生的条件等。据此应将下列实验中的D与______（填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是_______。 A B C D (2)按照性质，能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物，如Fe2O3、CuO等；能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，如CO2、SO2.而像PbO、ZnO等同时具备以上两种性质，这样的氧化物则被称为两性氧化物。 ①请概括出“两性氧化物”的概念__________。 ②若，请写出ZnO与氢氧化钠反应的化学方程式________。 2．探究“暖宝宝”各成分铁粉、活性炭、氯化钠、水的作用。 (1)根据“暖宝宝”在使用过程中需撕开外包装袋推断，“暖宝宝”需要______参加反应。不采用铁片，用铁粉是为了______，兴趣小组利用还原铁粉、活性炭、氯化钠和水模拟“暖宝宝”的成分，探究各成分的作用。如图所示，将5个烧杯固定在泡沫棉的小洞中，起始温度是27°C，在烧杯中加入试剂，测量不同时间对应的温度，每个数据测三次，取平均值，数据见表1。 烧杯1：还原铁粉、活性炭、氯化钠和水 烧杯2：活性炭、氯化钠和水 烧杯3：还原铁粉、活性炭、氯化钠 烧杯4：还原铁粉、氯化钠和水 烧杯5：还原铁粉、活性炭和水 表1 烧杯温度平均值 时间/min 烧杯1温度/℃ 烧杯2温度/℃ 烧杯3温度/℃ 烧杯4温度/℃ 烧杯5温度/℃ 1 38 27 27 28 33 2 45 27 27 29 40 3 51 27 27 29 49 4 60 27 27 30 55 5 65 27 27 30 63 (2)泡沫棉的作用是______。 (3)通过比较烧杯______可知______是反应物；通过比较烧杯______可知______也是反应物。通过比较烧杯1和5，可知氯化钠在发热过程中起到______的作用。 3．某小组同学向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液，发现有大量气泡和水雾生成。小组同学对H2O2分解反应进行了深入的探究。 Ⅰ.探究水雾产生的原因 【进行实验】分别向三只试管中依次加入0.5gMnO2和30mL溶质质量分数不同的H2O2溶液，用温度传感器测定反应过程中溶液温度的变化，现象如下。 溶液 5%H2O2溶液 10%H2O2溶液 30%H2O2溶液 温度变化 水雾 有少量水雾 有较多水雾 有大量水雾 【解释与结论】 (1)在MnO2作催化剂的条件下，H2O2发生分解反应的化学方程式为_____，该反应______热量（填“吸收”或“放出”）。 (2)H2O2溶液的溶质质量分数与反应中溶液温度变化的关系是_____。 (3)根据以上实验，可得出的结论是过氧化氢溶液溶质质量分数越大，反应速率______。 (4)实验室制取氧气时，为了减少得到氧气中的水蒸气，最好选用溶质质量分数____H2O2溶液。（“5%”或“10%”或“15%”） Ⅱ.探究影响H2O2分解反应速率的因素。【I'=液体的体积】 试验编号 H2O2溶液 蒸馏水 催化剂 温度/°C 溶质质量分数 I'/ mL I'/mL ① 10% 10 20 无催化剂 20 ② 10% 10 20 0.5gMnO2 20 ③ 10% 15 x 0.5gMnO2 20 【实验方案】 (5)对比实验①②，目的是探究____与H2O2分解反应速率是否有关。 (6)实验②③，目的是探究溶质质量分数与H2O2分解反应速率是否有关，则实验③中x是______(填字母序号)。 A．15 B．30 【实验过程及分析】 在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，用压强传感器测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如下图所示。 (7)能证明溶质质量分数对H2O2分解反应速率有影响的证据是：当容器内的气体压强都是P1时，______。 4．硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。 【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙，镁化合物。 Ⅰ.探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系 【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下. 组别 第1组 第2组 第3组 实验操作 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 混合溶液用量/