2023年中考化学一轮考点复习定量实验

考点：定量实验 1．某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按下图所示装置进行实验（装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。 部分实验步骤如下： Ⅰ 称量硬质玻璃管的质量。将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量。 II连接好装置。缓缓通入N2，点燃甲处的酒精喷灯，待硬质玻璃管中固体恒重，记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。 Ⅲ 再次连接好装置，继续实验。通入CO，点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入 CO 直至硬质玻璃管冷却。再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。实验数据记录如下表: 硬质玻璃管 硬质玻璃管和样品 步骤 II 硬质玻璃管和剩余固体 步骤Ⅲ硬质玻璃管和剩余固体 质量 m1 m2 m3 m4 请回答下列问题: （1）步骤Ⅲ 丙处反应的化学方程式为_________________。 （2）步骤Ⅲ 硬质玻璃管中反应的化学方程式为_________________。 （3）样品中氧化铁的质量分数为_________________（用 m1、m2、m3、m4的代数式表示）。若步骤Ⅲ中氧化铁没有完全反应，样品中水的质量分数测量结果将________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （4）①有关样品，下列说法正确的是_________________（填字母标号）。 A样品中氢元素的质量为 1/9(m2-m3) B样品中铁单质和氧化铁的质量总和为 m3-m1 C样品中铁单质的质量为 m4-m1 D样品中氧元素的质量为 m3-m4 2．硫酸钠、过氧化氢、氯化钠加合物(4Na2SO4·xH2O2·NaCl)又称固体双氧水，具有漂白、消毒等作用。下述为某兴趣小组制取固体双氧水并测定其含量的实验过程。 I.制备固体双氧水。 将60g氯化钠加入200mL10%过氧化氢溶液中，保持温度为10~11℃，在不断搅拌下，缓慢加入60g无水硫酸钠，恒温下持续反应30min。过滤，真空干燥，得到64g固体双氧水。 (1)制备固体双氧水的过程中，要保持10~11℃的恒温，若反应过程中温度偏高，对制备固体双氧水有什么不利？_______。 Ⅱ.固体双氧水化学式的测定。 称取13.89g固体双氧水样品配制成100mL溶液。按图连接好装置(磁力搅拌器能搅拌混合物，但不影响反应产物)，进行气密性检查。在三颈烧瓶中加入适量二氧化锰粉末，通过恒压滴液漏斗滴入固体双氧水溶液10.0mL，发生反应 。当过氧化氢完全分解后，通过量气管测得氧气的体积为448.0mL。 (2)按图示连接好装置后，盖好恒压滴液漏斗上口的塞子，往右侧的量气管中加入一定量的水，发现量气管中液面高于水准管中液面并保持恒定，说明该装置气密性_____(“良好”“不好”或“不确定”)。 (3)为准确读取反应产生氧气的体积，读数前应采取的操作是：向_______(填“上”或“下”)调节右侧量气管至两边液面相平。 (4)经计算，x=_______(已知：实验条件下，224L氧气的质量为32g)。 3．日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的，也有用聚氯乙烯制成的。小明同学听说包装食品的塑料袋应该是前者而不是后者，便设计了一个实验方案，用平常在超市买东西时带回来的塑料袋进行探究，以验证其成分。 查阅资料：聚乙烯（由两种元素组成）燃烧生成和；聚氯乙烯（由三种元素组成）燃烧生成和。 实验探究：为了确定塑料袋的燃烧产物，请将实验装置的接口abcdef按气体流经的次序连接起来。连接次序为a→______→f。然后进行探究。 小明取12.5g塑料袋碎片放在硬质玻璃管中，鼓入充足的氧气使之燃烧，在实验过程中若B、C、D装置都产生明显的现象，并将B、C装置质量的变化记录在表中。 实验前 实验后 B装置的质量/g 213.6 217.2 C装置的质量/g 200.2 207.5 则该塑料袋是用______制成的（填“聚氯乙烯”或“聚乙烯”），该塑料袋中C、H元素的质量比为______。 [实验反思]连接实验装置时，能否将装置C、D顺序调换？请简述理由______。 4．84消毒液、过氧化氢溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠。 【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢溶液，发现有大量气泡产生；然后（填写实验操作和现象）__________证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，次氯酸钠的作用是什么？ 【作出猜想】 猜想一：作反应物，次氯酸钠与过氧化氢发生化学反应； 猜想二：作____________，类似分解过氧化氢溶