第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．依据元素周期律，下列判断不正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．电负性： D．酸性： 2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同周期且原子最外层电子数之和为10，可形成结构如图所示的阴离子，Z原子的最外层有2个电子。据此判断下列说法错误的是 A．最高正化合价：Y>X>W>Z B．简单氢化物的稳定性：Y>X>W C．简单离子半径：X>Y>Z D．由X、Y、Z可形成离子化合物 3．过渡元素的价电子来自 A．仅仅d轨道 B．不同主量子数的原子轨道 C．仅仅d轨道和f轨道 D．相同主量子数的原子轨道 4．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是 A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是IA族元素 B．原子的价电子排布为(n- 1)d1~8ns2 的元素一定是副族元素 C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于 p区 D．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y 5．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是(　　) A．基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素 B．原子核外价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素 C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D．基态原子核外价电子排布式为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y 6．硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率，下列有关说法错误的是 A．O和Se均为p区非金属元素 B．硒元素位于元素周期表中第15列 C．硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4 D．基态硒元素原子核外电子所占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 7．A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，元素A有一种同位素无中子，B的气态氢化物溶于水呈碱性，C的2p轨道有两个未成对电子，D的离子是本周期离子半径最小的，E为第四周期基态原子未成对电子数最多的元素，下列说法不正确的是 A．工业上常用电解熔融的D2C3来制备单质D B．A、B、C组成的化合物可能是离子化合物 C．E位于周期表的d区 D．A2C性质较稳定是由于含有氢键的缘故 8．下列说法正确的是 A．同周期金属元素，原子失去的电子数越多，对应元素的金属性越强 B．氯水、氨水、双氧水、王水都是混合物，它们是常见的氧化剂 C．AgCl、BaSO4、CaCO3均难溶于水，但都是强电解质 D．酸式盐的水溶液一定显酸性 9．下列表达方式或说法正确的是（     ） A．基态到激发态产生的光谱是发射光谱 B．每一能层的能级总是从s能级开始，且能级数不等于该能层序数 C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子 D．电子从激发态跃迁到基态时将释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一 10．“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Ca原子核外N能层中运动的电子数为 A．8 B．2 C．18 D．10 11．短周期元素X、Y、Z、W位于同一周期，W元素的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素组成的一种离子结构如图所示。下列说法错误的是 A．电负性：Y＜Z＜W＜X B．简单氢化物的熔沸点：Z＜X C．Y的最高价氧化物的水化物为强酸 D．阴离子中各原子均满足最外层8电子稳定结构 12．短周期常见元素X、Y、W、Z原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述正确的是 A．最高价氧化物水化物的碱性X小于Y B．常温下，X、Y的单质都能溶于Z最高价氧化物对应水化物的浓溶液 C．氢化物的热稳定性W大于Z D．X的单质在其所在周期的元素中还原性最强 二、非选择题（共10题） 13．NaNO2是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一 种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。已知亚硝酸盐能被溴水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子； 亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。 请完成以下填空： （1）N原子最外层电子的轨道排布式为_______；用一个事实说明氮和氧非金属强弱_______。 （2）酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______。 （3）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，工业上氧化卤水中的I－提取单质I2选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是_______。 （4）在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，则c(Cl-)_____c(HNO2)（填“<”、“>”或“=”）。 （5）设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。_______