第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．反应2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O可用于制备N2H4，下列说法正确的是 A．NH3是非极性分子 B．NH3键角比H2O键角小 C．NaClO既含离子键又含共价键 D．N2H4中N原子采取sp2杂化 2．下列说法正确的是 A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形 B．白磷分子和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28' C．若ABn型分子的中心原子A上没有孤电子对，则ABn为非极性分子 D．NH3和PH3分子的VSEPR模型为正四面体形，PH3中P—H键键角大于NH3中N—H键键角 3．下列各组物质能形成分子间氢键的是 A．和 B．和 C．和 D．和HI 4．表中关于各微粒的描述完全正确的一项是 选项 A B C D 分子或离子的化学式 中心原子的杂化轨道类型 VSEPR模型名称 直线形 平面正方形 平面三角形 正四面体形 分子或离子的空间结构 直线形 平面正方形 V形 三角锥形 A．A B．B C．C D．D 5．科学家发现对一种亲水有机盐LiTFSI进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，E与C同主族，E的原子序数是B、D的原子序数之和。下列说法正确的是    A．元素B的简单氢化物能与B的最高价氧化物对应的水化物发生反应 B．元素的第一电离能： C．含有元素E的钠盐水溶液呈中性或碱性，不可能呈酸性 D．简单氢化物的沸点： 6．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现以Fe3+为主体催化剂时可能发生的反应过程如图所示，下列说法不正确的是 A．使用催化剂提高该反应的化学反应速率和NO的转化率 B．该过程的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 C．该过程中既有破坏σ、π键也有形成σ、π键 D．生成N2的方程式：2Fe3+－NH2+2NO=N2+2H2O+2Fe2+ 7．《ChemicalReviews》最近报道了一些化学物质，如太空中的乙醇气团、爆炸力极强的、价格比黄金还贵的、海洋中的新型能源可燃冰等。下列说法中不正确的是 A．乙醇是一种可再生能源，乙醇的燃烧属于放热反应 B．和互为同素异形体，它们之间的转化属于化学变化 C．和是两种不同的核素 D．可燃冰中甲烷分子与水分子之间不可以形成氢键 8．2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下： 下列说法错误的是 A．电负性：O ＞ C ＞ H ＞Zn B．CO2、HCHO、CH3OH分子中碳原子杂化方式分别是sp、sp2、sp3 C．DHA分子间存在氢键 D．甲醇分子中H-C-O键角大于甲醛分子中H-C-O键角 9．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，以下判断不正确的是 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +1 +3 +2 +6、-2 -2 A．金属性：A＞C B．氢化物的沸点H2D＜H2E C．第一电离能： A>B D．单质的熔点：A＜B 10．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．CH4和CCl4 B．H2O和H2O2 C．PCl3和NF3 D．BeCl2和OF2 11．我国科学家发现了一类由组成的磁性超导材料。下列说法正确的是 A．时失去3d和4s轨道电子 B．Se原子核外有3个未成对电子 C．的空间构型为正四面体形 D．基态F原子的核外电子有9种空间运动状态 12．某品牌食盐包装袋部分说明如表。下列相关叙述正确的是 配料 精制盐、碘酸钾(KIO3)、亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6] 食用方法：待食品熟后加入 A．碘酸根离子中共价键键角为120° B．该食盐配料受热均易分解 C．K4Fe(CN)6在水溶液中完全电离成三种离子 D．K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+ 二、非选择题（共10题） 13．在下列空格中，填上适当的元素符号或微粒符号。 (1)在第3周期中，第一电离能最大的元素是_______，电负性最大的元素是_______ 。 (2)在第4周期元素中，3d轨道半充满的_________ 。 (3)在F2、H2O2、 NH3、、H2O、 HBr中，含有配位键的微粒有_____，含有非极性键的微粒有________； 空间构型是三角锥形的分子_______。 14．回答下列问题： (1)中配体分子以及分子的空间结构和相应的键角如图甲所示。 中P的杂化类型是________。的沸点比的___