第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．某化学实验小组探究AgNO3与(NH4)2Fe(SO4)2的反应，实验操作和实验现象如下： 已知AgSCN为难溶于水的白色沉淀，则下列说法错误的是（      ） A．试管②中产生银镜的离子方程式为Ag++Fe2+═Ag+Fe3+ B．试管②中生成的白色沉淀可能是Ag2SO4 C．若将试管③中局部变红溶液小心分离出来并向其中加入少量KCl固体，溶液的颜色会变浅甚至消失 D．试管③中，振荡后红色消失是因为Ag+与SCN-生成AgSCN，使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移动 2．有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O，负极反应：H2＋CO32－－2e－===H2O＋CO2。下列说法正确的是 A．电路中的电子经正极、熔融的K2CO3、负极后再到正极，形成闭合回路 B．电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少 C．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D．放电时CO32－向负极移动 3．下列说法正确的是 A．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 B．金属元素与非金属元素一定形成离子化合物 C．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键称为离子键 D．在化合物中，两个氯离子之间不存在离子键 4．可用化学式“CO2”表示的物质是 A．水晶 B．可燃冰 C．干冰 D．冰 5．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（    ） A．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 C．该化学反应的过程是吸热的 D．该化学反应的过程是放热的 6．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是 A．放电时甲为负极，充电时为阳极 B．放电时负极的电极反应式为：MHn－ne－=M+nH+ C．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动 D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程 7．下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向含有AgCl和AgNO3的悬浊液中滴加NaBr溶液 出现黄色沉淀 可说明Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl) B 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深 2NO2(g)N2O4(g)为吸热反应 C 向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后 溶液中有气泡出现 铁离子催化H2O2的分解 D 向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入和5mL0.01mol/LKSCN溶液，再继续加入少量的KCl固体 红色加深 证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 A．A B．B C．C D．D 8．自然界中的分解者可将含硫有机物分解为H2S，硫磺细菌和硫化细菌可将H2S进一步变为硫单质或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是 A．H2S是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体 B．H2S分子中所有原子的最外层都达到8电子结构 C．将H2S通入FeSO4溶液，产生沉淀 D．H2S分子很稳定，受热难分解 9．锌、铜和稀硫酸组成的原电池如下图所示，下列有关说法正确的是 A．Zn是正极 B．Cu电极上发生氧化反应 C．该装置能将化学能转变为电能 D．在外电路中，电流由Zn电极流向Cu电极 10．催化HCHO氧化为的历程如下图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应②③④中C的化合价均发生了变化 B．若有22.4LHCHO参加反应，转移的电子数为 C．历程中既有非极性键和极性键的断裂，也有极性键的形成 D．16g中所含的电子总数为 11．下列说法错误的是 A．化学反应中形成化学键会放出能量 B．化学反应中放出或吸收的热量与反应物或生成物的状态无关 C．化学反应中拆开反应物的化学键需要吸收能量 D．化学反应中若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是放热反应 12．为了研究碳酸钙粉末与稀盐酸反应的反应速率，某同学利用图1所示装置通过实验测定反应中生成的的体积随反应时间变化的情况，绘制出图2所示的曲线。已知该反应是放热反应，下列说法正确的是 A．段反应速率大于段的主要原因是此阶段盐酸的浓度较大 B．段反应速率小于段的主要原因是此阶段反应体系的温度降低 C．时刻不再产生气体，表明碳酸钙已经完全消耗 D．微热锥形瓶时活塞向右移动，停止加热后活塞恢复至原位置，则装置气密性良好 二、非选择题（共10题） 13．如图所示，组成一个原电池。 （1）当电解质