专题3 水溶液中的离子反应 单元测试 2022-2023学年上学期高二苏教版(2019)化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》检测题 一、单选题 1．氰气[(CN)2]可用于有机合成，也用作消毒、杀虫的熏蒸剂，是“拟卤素”的一种，性质与氯气相似，可以与水发生反应：(CN)2+H2OHCN+HOCN。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．每生成1molHCN转移电子数为NA B．1mol(CN)2中含有的共价键数为6NA C．标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NA D．常温下pH=6的HCN溶液中由水电离出的H+数为10-8NA 2．下列物质的水溶液中，呈碱性的是 A．CH3COONa B．Na2SO4 C．NH4Cl D．KAl(SO4) 2 3．已知物质的溶度积常数：，。下列说法正确的是 A．相同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B．除去工业废水中的，可以选用FeS作沉淀剂 C．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量固体后，变小 D．向等浓度的和混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是FeS 4．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸钠溶液 C．pH=4的盐酸和pH=10的氨水 D．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液 5．常温下，向1LHF溶液中加入1L溶液[已知25℃时，电离常数，溶度积常数，，不考虑溶液混合时体积的变化]，下列说法正确的是 A．充分反应后，混合溶液中 B．该温度下，溶液的pH=2.05 C．充分反应后，混合溶液中 D．因反应能够发生，则酸性强弱：HF>HCl 6．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol丙烷中含有的非极性键数目为3NA B．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA C．在标准状况下，2.24LH2O中含有的电子的数目为NA D．7.8g乙炔完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75NA 7．对下列事实解释的方程式错误的是 A．向悬浊液中加入几滴溶液，沉淀变为红褐色： B．过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂： C．收集的酸雨过一段时间后pH值会减小： D．工业上用情性电极电解饱和氯化钠溶液生产氢氧化钠： 8．常温下，下列叙述不正确的是 （  ） A．25℃时pH=5的盐酸与pH=9的氨水中水的电离程度一定相同 B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H+)之比约为1：10 C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)= c(HS－)＋ c(H2S) ＋c(H+) D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=-57.4 kJ· mol-1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ 9．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 常温下，分别测定浓度均为和溶液的，后者的大 常温下： C 和的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 被还原为 D 的悬浊液中加入饱和溶液可生成浅红色沉淀(为浅红色) A．A B．B C．C D．D 10．常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确的是 A．在氨水滴定前，和的混合液中 B．当滴入氨水10 mL时， C．当滴入氨水20 mL时， D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL 11．下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　) A．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中减少 B．将NH4Cl溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大 C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中＝1 D．向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的减小 12．下列说法正确的是 A．能使pH试纸显红色的溶液中：K+、Na+、、一定能大量共存 B．室温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Cl-、、Na+、一定不能大量共存 C．向AgNO3溶液中滴加过量氨水，离子方程式：Ag++NH3∙H2O=AgOH↓+ D．Na2S溶液显碱性的原因：S2-+2H2O=H2S↑+2OH- 13．298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积小于20.0mL C．M点处的溶液中c(NH)=c(Cl-