2023年中考化学二轮专题练习---流程题

2023年中考化学二轮专题练习--流程题 1．某工厂废液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用廉价的电石渣(主要成分为CaO)，通过一系列操作可得到磁性铁(Fe3O4)。分析工艺流程，回答下列问题： (1)步骤①中加入NaClO3发生反应的化学方程式为：NaClO3+6FeSO4+3H2SO4=NaCl+3Fe2(SO4)3 +______。 (2)步骤②中加入电石渣后发生反应的化学方程式为__________(写1个)。 (3)推测“一系列操作”中可能进行的操作是_________(写1个)。 (4)步骤②后要调节pH>7才能获得较高的产率，原因是___________。 (5)研究人员对废液进行处理的目的是___________。 2．某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产硫酸铜晶体和石青【2 CuCO3﹒Cu（OH）2】。 （1）反应1加入H2O2时需要加热，但温度不宜过高，原因是______。 （2）反应2中产生CO2，说明硫酸铜溶液呈______（选填“酸性”或“碱性”）。 （3）反应2后获得石青需要过滤、洗涤，其中过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______等。检验石青已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加______，无明显现象，则固体已洗净。 3．食盐是一种重要的化工原料，回答下列问题 （1）粗盐中含有的难溶性杂质，甲同学在实验室里通过如图1所示的实验步骤将其去除． ①过滤所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和_____． ②在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现_____固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干． ③在本实验中，先称取5g粗盐，再量取10ml水，加粗盐至不再溶解为止时称得剩余粗盐质量为1g，通过如图1实验步骤最终得到3.5g精盐，则精盐的产率是_____． （2）利用上述实验得到的精盐中还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，乙同学用天平称量一定量的含氯化镁、氯化钙、硫酸钠的精盐，并设计了如图2所示过程进行除杂提纯，实验后得到较纯净的氯化钠固体（此题中微溶物视为可溶物）． ①沉淀A中共含有_____种物质（填字母）． A 2   B 3   C 4   D 5 ②滤液B中加适量稀盐酸的作用是除去_____． （3）氯化钠固体与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸钠和氯化氢气体．写出此反应的化学方程式_____． 4．高纯硅的制备以石英砂（主要成分是二氧化硅）为原料，生产过程示意图如下图。 （1）上述四个步骤中属于物理变化的是步骤_____。 （2）二氧化硅的化学式是_____。 （3）物质M是该生产过程中可循环使用的物质，写出步骤4中发生反应的化学方程式：_____，反应的基本类型是_____。 5．2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下： 已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。 （1）操作①的名称是_____； （2）提炼出的贵金属可制作奖牌，其成分是_____； （3）调节pH的主要目的是除去滤液中_____（填金属离子符号）；写出一个符合要求的生成氢氧化铁固体的化学方程式_____，其基本反应类型为_____。 （4）写出粗铜中的铜与过氧化氢和稀硫酸的混合溶液发生反应的化学方程式：_____。 6．工业上采用氨碱法生产纯碱，纯碱是工业制取烧碱的一种原料，主要流程如图所示： （1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是_____（填序号）； （2）上述物质中，在焙制糕点时常用作发酵粉的是_____（填化学式）； （3）实验小组的同学把质量分数为10%的Na2CO3溶液，逐滴加入到石灰水中，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。请根据题意回答下列问题： ①当滴入Na2CO3溶液53g时（即图中A点），溶液里含有的溶质有_____（写化学式）； ②当滴入10%的Na2CO3溶液106g时（即图中B点），恰好完全反应。试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量___。 7．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答： （1）流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，顺序不能颠倒，请说明原因__________。 （2）流程Ⅰ过滤后滤液中溶质有__________种。 （3）写出流程Ⅰ过滤后滤渣中加盐酸发生的中和反应的化学方程式是__________。 （4）流程Ⅱ中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是__________。 8．现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知Cu+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+CuSO4