专题6 化学反应与能量变化 单元测试卷 2022-2023学年高一下学期苏教版（2019）化学必修第二册

专题6《化学反应与能量变化》单元测试卷 一、单选题 1．下列过程需要吸收能量的是 A．化学键生成 B．水汽凝结 C．酸碱中和 D．氢气还原氧化铜 2．下列有关反应说法错误的是 A．升高温度，可加快反应速率 B．增大压强，可加快反应速率 C．达平衡时， D．达平衡时，不再改变 3．下列反应是放热反应的是 A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合 B．Al和Fe2O3高温条件下反应 C．碳与水蒸气制取“水煤气” D．高温煅烧石灰石 4．两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是( ) A．A的金属性强于B B．电子不断由A电极经外电路流向B电极 C．A电极上发生的电极反应是还原反应 D．A的金属活动性一定排在氢前面 5．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是 已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)     △H1 ②Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)     △H2 ③Sn(灰，s)Sn(白，s)    △H3=+2.1kJ•mol-1 A．△H1＞△H2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 6．按如图所示装置进行实验，随着流入正极的电子增多，下列物理量按增大、减小、不变的顺序排列的是（    ） ①    ②    ③a棒的质量    ④b棒的质量   ⑤溶液的质量 A．④，①③⑤，② B．④，①⑤，②③ C．①④，③⑤，② D．④，③⑤，①② 7．已知I-在酸性条件下容易被空气中的氧气氧化，反应原理为4H++4I-+O2=2I2+2H2O。Sdfz高一化学组老师们探究其他实验条件对该反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下： 编号 温度 H2SO4溶液 KI溶液 1%淀粉溶液体积 出现蓝色时间 ① 20°C 0.10mol·L-110mL 0.40mol·L-15mL 1mL 40s ② 20°C 0.10mol·L-110mL 0.80mol·L-15mL 1mL 20s ③ 50°C 0.10mol·L-110mL 0.40mol·L-15mL 1mL 5s ④ 80°C 0.10mol·L-110mL 0.40mol·L-15mL 1mL 未见蓝色 下列说法正确的是 A．由实验①②可知，反应速率v与c(I-)成正比 B．实验①④中，应将H2SO4溶液与KI溶液先混合，然后再加淀粉溶液 C．在I-被O2氧化过程中，H+的作用只是降低活化能 D．由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢 8．对于化学反应，下列反应速率关系正确的是 A．(W)=3(Z) B．2(X)=3(Z) C．2(X)=(Y) D．2(W)=3(X) 9．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．灼热的木炭与水蒸气的反应 B．Na与水的反应 C．NH4Cl溶入水中 D．CaO与水的反应 10．银锌纽扣电池的构造如图所示。其电池反应方程式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法正确的是 A．锌粉为正极 B．Ag2O发生氧化反应 C．电池工作时，电子从锌粉经过KOH溶液流向Ag2O D．负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 11．下列关于铜、锌和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是 A．溶液中的H+在铜极得电子放电析出 B．电池工作过程中，溶液的pH值不变 C．电子从铜流向锌 D．铜作负极 12．某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是 A．a和b不连接时，铁片上会有H2产生 B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解 D．a和b用导线连接时，电子由a流向b 13．据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是（    ） A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 14．某学生以铁丝和原料进行如图所示三个实验。从分类的角度来分析，下列说法正确的是 A．实验①、③制得的物质均为纯净物 B．实验②、③均未发生氧化还原反应 C．实验①、②、③均发生了放热反应 D．实验①、②所涉及的物质均为电解质 15．反应中，每生成，放出的热量，该反应的速率方程为(k，m，n待测)，其反应包含下列两步：①(慢)；②(快)，时测得有关实验数据如下： 序号 速率/() Ⅰ 0.0060 0.0010 Ⅱ