第2章 化学反应的方向、限度和速率 检测题 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》检测题 一、单选题 1．密闭容器，反应xM(g)+yN(g)zP(g)达平衡时测得M的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时，测得M的浓度降低为0.3mol/L。下列有关判断正确的是 A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动 C．M的转化率降低 D．N的浓度增大 2．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．SO3的质量保持不变 B．正反应和逆反应的速率相等 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．的物质的量之比为2∶1∶2 3．用生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：    。在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是 A．气体的质量不再改变 B． C．断开4mol H－Cl键的同时生成4mol H－O键 D．气体的平均摩尔质量不再改变 4．下列说法正确的是 A．ΔH<0，ΔS >0的反应在任何条件下都可以实际发生 B．O2(g) +2SO2(g) 2SO3(g)在298K时平衡常数K=6.8×1024，说明在该温度下反应速率很快 C．金属单质导电是物理变化，电解质溶液导电是化学变化 D．可用装置证明元素非金属性：N>C>Si 5．下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A．钠与水反应时，增大水的用量 B．铝在氧气中燃烧时，将铝条改成铝粉 C．硫酸钾与氯化钡溶液反应时，加热混合溶液 D．常温下铁与稀硫酸反应时，将稀硫酸改用98%的浓硫酸 6．某温度下，恒容密闭容器内发生反应：  ，该温度下，。某时刻，测得容器内、、HI的浓度依次为0.01 mol⋅L、0.01 mol⋅L、0.02 mol⋅L。一段时间后，下列情况与事实相符的是 A．混合气体颜色变深 B．混合气体密度变大 C．氢气的体积分数变小 D．体系从环境中获得热量使反应体系能量升高 7．某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物与砷反应的微观机理，得到如下数据和图象。已知：反应速率为反应物浓度和速率常数k的函数，Ea为活化能。对于所研究的三个反应，下列说法错误的是 反应 Ea/kJ·mol-1 As＋N2O→AsO＋N2 78.45 As＋NO2→AsO＋NO 2.58 As＋NO→AsO＋N 155.85 A．相同条件下的氧化性：NO2>NO B．相同条件下，As与NO的反应速率最慢 C．升高温度能降低As与N2O反应的活化能 D．仅改变温度不能显著改变As与NO2的反应速率 8．在温度和时，分别将和充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表： 时间/min 0 10 20 40 50 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 0.50 0.30 0.18 a 0.15 下列说法正确的是 A．温度： B．时0～10min内的平均反应速率为 C．，且该反应 D．时保持其他条件不变，再充入和，达到新平衡时的体积分数增大 9．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制备硫酸的重要反应，恒温恒容条件下c(SO3)随时间的变化如图中曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是 A．t1～t2min，v(SO3)正=mol·L-1·min-1 B．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是增大了压强 C．工业上采用高温高压的反应条件以提高SO2的转化率 D．相同条件下，t3时再充入与起始投料等量的反应物，达到平衡后，SO2转化率增大 10．在密闭容器中进行反应，当保持温度不变时，下列措施能使正反应速率增大的是 A．保持压强不变充入 B．保持体积不变，充入使压强增大 C．保持体积不变，充入使压强增大 D．扩大容器体积，使压强减小 11．下列说法不正确的是 A．棉短绒中的纤维素可在铜氨溶液中溶解，将形成的溶液压入酸中可得到质量更高的纤维 B．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果 C．实验室制备阿司匹林过程中加入饱和NaHCO3溶液的主要目的是除去水杨酸 D．将CoCl2•6H2O晶体溶于95%乙醇，逐滴滴加蒸馏水，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色 12．向甲、乙两个容积均为的恒容密闭容器中分别充入、和、。相同条件下，发生反应A(g)+B(g) ⇌xC(g)  ΔH<0。测得两容器中随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．x等于3 B．在甲容器中，若混合气体的平均密度不再变化时，则可以判断体系达到平衡状态 C．向平衡后的乙容器中充入氦气，平衡向正反应方向移动 D．向平衡后的乙容器中再加入1molC，达到平衡后各物质的体积分数与甲容器中的相同 1