第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．下列实验设计能达到实验目的的是 A．①用于测量氯水的 B．②可以探究正戊烷()催化裂化 C．③可用于探究温度对平衡移动的影响 D．④用溶液制备晶体 2．室温下，某无色溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组是 A．、Al3+ 、Na+ 、 B．I- 、 、 K+ 、 C．、Cl- 、、 K+ D．、、Na+ 、Cl- 3．已知四种盐的溶解度（S）曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B．将溶液蒸干可得晶体 C．中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯 D．可用和制备 4．NA为阿伏加 德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2. 3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA D．标准状况下，22.4 L的C8H18 中含有的C8H18 分子数为NA 5．室温时，将的稀溶液与的稀硫酸充分反应。下列关于反应后溶液的判断错误的是 A．若，且，则 B．若，且，则 C．若，且，则 D．若，且，则 6．25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2].下列说法正确的是 A．曲线a表示Cu(OH)2饱和溶液中的变化关系 B．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO C．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Cu2+)∶c(Fe2+)＝104.6∶1 D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液 7．下列化学概念或化学用语叙述正确的是 A．属于弱电解质 B．四氯化碳充填模型可表示为 C．和互为同素异形体 D．的结构式为 8．25℃时，水的电离达到平衡：；，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 C．向水中加入少量金属Na，平衡逆向移动，降低 D．将水加热，增大，pH不变 9．关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是 A．加水稀释能促进其水解，并提高的浓度 B．实验室用饱和的溶液制取氢氧化铁胶体 C．加少量浓盐酸能促进水解 D．保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉 10．常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠溶液中，溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随pOH的变化如图[，]。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示的变化曲线 B．a、b、c三点水的电离程度相等 C．25℃时，的平衡常数 D．25℃时，的溶液中存在： 11．25℃时，用的NaOH溶液滴定100ml某二元弱酸，滴定过程中溶液的pH及、及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法不正确的是 A．的 B．在Y点时， C．X点、Z点时水的电离程度： D．溶液中： 12．下表是时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是 化学式 或 A．常温下同浓度的①、②、③溶液中，：①>②>③ B．在盐酸中的大于其在水中的 C．向饱和氯水中滴加溶液至溶液刚好呈中性时， D．向浓度均为的和的混合溶液中滴加稀溶液，先形成沉淀 二、填空题 13．判断盐溶液的酸碱性 （1）NaHCO3:____ （2）KCl:____ （3）Cu(NO3)2:____ （4）KClO:____ （5）NaF:____ 14．(1)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___。 (2)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为___。 (3)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N2H4)，反应的化学方程式为___。 (4)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol·L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。 离子 SO SO NO c/(mol·L-1) 8.35×10-4 6.87×10-6 1.5×10-4 离子 NO Cl- c/(mol·L-1) 1.2×10-5 3.4×10-3 写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式___。 15．按要求写出下列方程式 ①已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol；CO(s)+1/2O2(g)=CO2(g)