专题3 微粒间作用力与物质性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》检测题 一、单选题 1．下列各组物质中，熔点由高到低的是 A．HCl、HBr、HI B．石英、食盐、干冰、钾 C．NaCl、MgCl2、AlCl3 D．Li、Na、K、Rb 2．观察下列模型并结合表中有关信息，判断有关说法正确的是 B结构单元 SF6分子 S8 HCN 结构模型示意图 备注 熔点2300℃ / 易溶于CS2 / A．单质硼属于共价晶体，且熔、沸点比金刚石低 B．SF6是由极性键构成的极性分子 C．固态硫S8属于共价晶体 D．HCN的结构式为 3．下列“类比”结果正确的是 A．单质的熔点，则单质的熔点Na<K B．溶液显碱性，则溶液显碱性 C．Na与水反应生成NaOH，则Fe与水蒸气反应生成 D．Fe与溶液反应，则Fe与溶液也能反应 4．CaCl2晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm。下列说法正确的是 A．Ca2+的配位数是4 B．Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+有8个 C．Cl-位于Ca2+形成的四面体空隙中 D．晶胞密度为g•cm-3 5．下列分子中存在π键的是 A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl 6．下列关于物质沸点的比较正确的是 A． B． C．单晶硅金刚石 D． 7．金属单质中不存在（    ） A．自由电子 B．金属阳离子 C．金属键 D．离子键 8．过氧乙酸(球棍模型如图所示)可用于杀灭新型冠状病毒，是无色有强烈刺激性气味的液体，溶于水、乙醇，属于强氧化剂，极不稳定，浓度大于45%就有爆炸性。下列说法错误的是 A．过氧乙酸分子中的C和O均满足8电子结构 B．盛有高浓度过氧乙酸的容器应贴有贴有 C．使用过氧乙酸消毒时，应加水稀释到所需浓度 D．过氧乙酸可保存在铁制器皿中 9．下列物质的熔点由高到低的顺序是 A．金刚石>晶体硅>碳化硅 B．CBr4>CCl4>CH4 C．CaO>H2S>H2O D．生铁>纯铁>钠 10．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 A．离子键：NaF＞NaCl＞NaBr B．硬度：MgO＞CaO＞BaO C．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 D．1个阴离子周围等距离且最近的阳离子数：CsCl＞NaCl＞CaF2 11．判断有关说法正确的是 A．NaCl晶体熔化时，既要克服离子间作用力，又要克服分子间作用力 B．C60分子是有60个碳原子构成，所以C60属于原子晶体 C．CCl4中所有原子最外层都形成了8个电子的结构 D．MgCl2和NaOH所含有的化学键完全相同 12．近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。下图是在半导体光催化的作用下，N2被光催化材料捕获进而被还原实现“N2→NH3”的转化示意图。下列说法正确的是 A．此方法不属于人工固氮技术 B．由转化示意图可知，氮气化学性质很活泼 C．该反应过程中有极性键的断裂和形成 D．该反应的化学方程式是 13．铝硅合金(含硅13.5%)凝固时收缩率很小，因而这种合金适合于铸造。现有下列三种晶体：①铝；②硅；③铝硅合金。它们的熔点从低到高的顺序是(　　) A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 14．关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是 A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 D．共价化合物分子中，一定不存在离子键 15．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是 A．二氧化硅和氯化钠分别受热熔化 B．干冰和碘的升华 C．NaCl和HCl溶于水 D．冰的融化和水的分解 二、填空题 16．常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点112.8℃，溶于CS2、CCl4等溶剂，试推断它可能属于哪一类晶体。_________ 17．离子键 (1)NaCl的形成示意图 钠离子和氯离子通过____________________结合在一起，形成氯化钠。 (2)定义：____________________之间的相互作用叫做离子键。 (3)成键粒子：__________。 (4)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。 三、实验题 18．某同学设计了如图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液 (1)仪器a的名称：___________。 (2)锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为___________。 (3)装置B所盛试剂是___________，其作用是___________。 (4)装置C所盛试剂是___________，C中反应的离子方程式是_______